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Aplicando as Regras para o cálculo da entalpia de uma reação química

concluímos que a entalpia das reações dadas são:

VII) ΔH= +0,33 Kj ==> processo endotérmico

VIII) ΔH= +0,51 Kj ==> processo endotérmico

VII)

Dados

S(r)  → S(m)   ΔH = ?

a) S(r) + O₂(g) → SO₂(g)          ΔH = – 296,83  Kj

b) S(m) + O₂(g) → SO₂(g)        ΔH = – 297,16 Kj (corrigido o dado)

- organizar as equações para termos o S(rômbico) no 1º membro;

S(r) + O₂(g) → SO₂(g)          ΔH = – 296,83 Kj

SO₂(g)  → S(m) + O₂(g)       ΔH = + – 297,16 Kj (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

------------------------------------------------------------------------------ somando

S(r)  → S(m)   ΔH= – 296,83 Kj + 297,16 Kj

                    ΔH= 0,33 Kj

VIII)

Dados

H₂O(s) → H₂O(g)        ΔH= ?

a) H₂O(s) → H₂O(ℓ)    ΔH= +7 Kj

b) H₂O(g) → H₂O(ℓ)    ΔH= -44 Kj

- organizar as equações para termos o H₂O(g) no 2º membro;

H₂O(s) → H₂O(ℓ)    ΔH= +7 Kj  

H₂O(ℓ) → H₂O(g)    ΔH= +44 Kj (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

------------------------------------------------------------------------------ somando

H₂O(s) → H₂O(g)     ΔH=  +7 Kj + 44 Kj

                               ΔH=  +51 Kj

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

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