Resposta:

Explicação:

A lei de hess envolve a soma de reações parciais para obter uma reação resultante cujo ΔH é a soma dos ΔH' parciais associados a cada reação parcial somada.

Quando utilizar a lei de hess para obter uma reação desejada , procure reações parciais que contenham as substâncias presentes na reação desejada , e então some essas reações parciais de modo que as substâncias indesejadas , ou na ordem incorreta , sejam canceladas em ambos os lados da equação química (como numa equação matemática , ou seja , se você tiver x+y+1=x+z+2 , então você "cancela" o x que aparece em ambos os lados , restando y+1=z+2). Dessa forma:

I. Para obter a reação desejada , multiplique a reação "a" por 3 e some esse resultado com o inverso da reação "b" , observe que assim as substâncias desejadas da reação procurada vão estar com os coeficientes procurados e na ordem correta , e também todos os elementos desejados foram cancelados , sobrando somente os que você queria , após isso , some os ΔH das reações parciais que você utilizou , conforme as operações realizadas , ou seja , se você multiplicou "a" por 3 , multiplique o seu ΔH por 3 , e se você inverteu a reação "b" ( ou seja , multiplicou por -1l , multiplique seu ΔH por -1 , e por fim , como você somou ambas as reações parciais , some também seus ΔH's finais após cada transformação :

ΔH=3.(-310)+(-1).(-799,3)=-130,7Kcal

que é o ΔH final da reação desejada.

II. Aplicando as ideias e o mesmo raciocínio de antes:

some "a" com o inverso de "b" e então determine o ΔH final:

ΔH=68,3+57,8=126,1 Kcal

III. Some "a" com "b" e some tudo isso com "c" , determinando o ΔH final conforme essas operações (ΔH final é o ΔH da reação desejada):

ΔH=206,1+(-128,3)+(-214,3)=-136,5 Kcal.

OBS: Quando somar os ΔH' das reações parciais (ou intermediárias) some junto com o seu sinal + ou -.