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1. Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) le volume molaire Vm=22,4 L.mol-1. On dispose de N(O2 (g)) molécules de dioxygène.
1.1. Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?
1.2. Calculer la masse de dioxygène correspondante.
1.3. Calculer le volume de dioxygène correspondant dans les CNTP.
1.4. En déduire le volume d’air correspondant (dans les CNTP)
2. Lors de la réaction entre une solution d'acide chlorhydrique et le zinc, on recueille un volume V=55mL de dihydrogène sous une pression P=1,010bar et une température θ =22,0°C. Déterminer la quantité de dihydrogène ainsi obtenue.
1. Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) le volume molaire Vm=22,4 L.mol-1. On dispose de N(O2 (g)) molécules de dioxygène.
1.1. Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?
1.2. Calculer la masse de dioxygène correspondante.
1.3. Calculer le volume de dioxygène correspondant dans les CNTP.
1.4. En déduire le volume d’air correspondant (dans les CNTP)
2. Lors de la réaction entre une solution d'acide chlorhydrique et le zinc, on recueille un volume V=55mL de dihydrogène sous une pression P=1,010bar et une température θ =22,0°C. Déterminer la quantité de dihydrogène ainsi obtenue.
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