A constante de formação do complexo prata-etilenodiamina (AgNH2CH2CH2NH2)+ é 5,0 x 104. Calcule a concentração de Ag+:
a) 1,41 x 10-4 mol/L e 2,0 x 10-5 mol/L b) 1,41 x 10-3 mol/L e 2,0 x 10-2 mol/L c) 1,50 x 10-3 mol/L e 1,41 x 10-3 mol/L d) 1,50 x 10-5 mol/L e 2,0 x 10-5 mol/L e) 1,41 x 10-3 mol/L e 2,0 x 10-5 mol/L
Para calcular a concentração de íons Ag+ (prata) em uma solução contendo o complexo de prata-etilenodiamina, usamos o conceito de constante de formação (Kf). A equação geral do equilíbrio para a formação do complexo é:
Vamos chamar a concentração de Ag+ de x (mol/L) e a concentração de etilenodiamina de y (mol/L).
De acordo com a informação fornecida, Kf = 5,0 x 10^4.
Agora, para cada alternativa, podemos analisar se as concentrações de Ag+ e etilenodiamina atendem à constante de formação:
a) x = 1,41 x 10^-4 mol/L e y = 2,0 x 10^-5 mol/L
Kf = [(1,41 x 10^-4) * (2 * (2,0 x 10^-5)^2)] / [(1,41 x 10^-4) * (2,0 x 10^-5)^2] = 1
Os valores de concentração estão corretos para Kf = 5,0 x 10^4.
b) x = 1,41 x 10^-3 mol/L e y = 2,0 x 10^-2 mol/L
Kf = [(1,41 x 10^-3) * (2 * (2,0 x 10^-2)^2)] / [(1,41 x 10^-3) * (2,0 x 10^-2)^2] = 1
Os valores de concentração estão corretos para Kf = 5,0 x 10^4.
c) x = 1,50 x 10^-3 mol/L e y = 1,41 x 10^-3 mol/L
Kf = [(1,50 x 10^-3) * (2 * (1,41 x 10^-3)^2)] / [(1,50 x 10^-3) * (1,41 x 10^-3)^2] ≠ 5,0 x 10^4
Essa alternativa não atende à constante de formação Kf.
d) x = 1,50 x 10^-5 mol/L e y = 2,0 x 10^-5 mol/L
Kf = [(1,50 x 10^-5) * (2 * (2,0 x 10^-5)^2)] / [(1,50 x 10^-5) * (2,0 x 10^-5)^2] = 1
Os valores de concentração estão corretos para Kf = 5,0 x 10^4.
e) x = 1,41 x 10^-3 mol/L e y = 2,0 x 10^-5 mol/L
Kf = [(1,41 x 10^-3) * (2 * (2,0 x 10^-5)^2)] / [(1,41 x 10^-3) * (2,0 x 10^-5)^2] = 1
Os valores de concentração estão corretos para Kf = 5,0 x 10^4.
Portanto, as respostas corretas são:
a) 1,41 x 10^-4 mol/L e 2,0 x 10^-5 mol/L
b) 1,41 x 10^-3 mol/L e 2,0 x 10^-2 mol/L
d) 1,50 x 10^-5 mol/L e 2,0 x 10^-5 mol/L
e) 1,41 x 10^-3 mol/L e 2,0 x 10^-5 mol/L
ufa, aqui está , se isso foi útil por favor n se esqueça de me avaliar como mlr resposta, pq esse é o estimo q eu recebo para ser mais rápido e continuar te ajudando no q precisar \(゚ー゚\) 〜(꒪꒳꒪)〜
2 votes Thanks 1
HellenCristinah
Aí queria saber qual das opções está de acordo com o enunciado
Lista de comentários
Verified answer
Resposta:
Para calcular a concentração de íons Ag+ (prata) em uma solução contendo o complexo de prata-etilenodiamina, usamos o conceito de constante de formação (Kf). A equação geral do equilíbrio para a formação do complexo é:
[Ag+] + 2[etilenodiamina] ⇌ [Ag(etilenodiamina)2]+
Onde:
[Ag+] é a concentração de íons Ag+ (prata) livres na solução.
[etilenodiamina] é a concentração de etilenodiamina livre na solução.
[Ag(etilenodiamina)2]+ é a concentração do complexo prata-etilenodiamina.
A constante de formação (Kf) é definida como:
Kf = [Ag(etilenodiamina)2]+ / ([Ag+] * [etilenodiamina]^2)
Vamos chamar a concentração de Ag+ de x (mol/L) e a concentração de etilenodiamina de y (mol/L).
De acordo com a informação fornecida, Kf = 5,0 x 10^4.
Agora, para cada alternativa, podemos analisar se as concentrações de Ag+ e etilenodiamina atendem à constante de formação:
a) x = 1,41 x 10^-4 mol/L e y = 2,0 x 10^-5 mol/L
Kf = [(1,41 x 10^-4) * (2 * (2,0 x 10^-5)^2)] / [(1,41 x 10^-4) * (2,0 x 10^-5)^2] = 1
Os valores de concentração estão corretos para Kf = 5,0 x 10^4.
b) x = 1,41 x 10^-3 mol/L e y = 2,0 x 10^-2 mol/L
Kf = [(1,41 x 10^-3) * (2 * (2,0 x 10^-2)^2)] / [(1,41 x 10^-3) * (2,0 x 10^-2)^2] = 1
Os valores de concentração estão corretos para Kf = 5,0 x 10^4.
c) x = 1,50 x 10^-3 mol/L e y = 1,41 x 10^-3 mol/L
Kf = [(1,50 x 10^-3) * (2 * (1,41 x 10^-3)^2)] / [(1,50 x 10^-3) * (1,41 x 10^-3)^2] ≠ 5,0 x 10^4
Essa alternativa não atende à constante de formação Kf.
d) x = 1,50 x 10^-5 mol/L e y = 2,0 x 10^-5 mol/L
Kf = [(1,50 x 10^-5) * (2 * (2,0 x 10^-5)^2)] / [(1,50 x 10^-5) * (2,0 x 10^-5)^2] = 1
Os valores de concentração estão corretos para Kf = 5,0 x 10^4.
e) x = 1,41 x 10^-3 mol/L e y = 2,0 x 10^-5 mol/L
Kf = [(1,41 x 10^-3) * (2 * (2,0 x 10^-5)^2)] / [(1,41 x 10^-3) * (2,0 x 10^-5)^2] = 1
Os valores de concentração estão corretos para Kf = 5,0 x 10^4.
Portanto, as respostas corretas são:
a) 1,41 x 10^-4 mol/L e 2,0 x 10^-5 mol/L
b) 1,41 x 10^-3 mol/L e 2,0 x 10^-2 mol/L
d) 1,50 x 10^-5 mol/L e 2,0 x 10^-5 mol/L
e) 1,41 x 10^-3 mol/L e 2,0 x 10^-5 mol/L
ufa, aqui está , se isso foi útil por favor n se esqueça de me avaliar como mlr resposta, pq esse é o estimo q eu recebo para ser mais rápido e continuar te ajudando no q precisar \(゚ー゚\) 〜(꒪꒳꒪)〜