Três amostras de 25 mL de água de uma nascente contendo altos índices de íon Ca2+ foram tamponadas e titulada com EDTA 0,0200 mol/L, consumindo respectivamente nas titulações 12,40 mL, 12,70 mL e 12,30 mL do titulante. Calcule a concentração de íons cálcio presente nas amostras.
a) 9,97 x 10-3 mol/L
b) 6,97 x 10-3 mol/L
c) 4,97 x 10-3 mol/L
d) 7,97 x 10-3 mol/L
e) 5,97 x 10-3 mol/L
a) 9,97 x 10-3 mol/L
b) 6,97 x 10-3 mol/L
c) 4,97 x 10-3 mol/L
d) 7,97 x 10-3 mol/L
e) 5,97 x 10-3 mol/L
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Verified answer
Resposta:
Para calcular a concentração de íons cálcio presente nas amostras, podemos utilizar a equação da reação entre o íon cálcio (Ca2+) e o EDTA:
Ca2+ + EDTA ↔ Ca-EDTA
Primeiro, encontramos o número de mols de EDTA utilizado na titulação:
Volume de EDTA utilizado na titulação (em L) = Volume inicial de EDTA - Volume final de EDTA
V_EDTA = 0,0200 L - (12,40 mL / 1000) L = 0,0200 L - 0,01240 L = 0,0076 L
Agora, determinamos o número de mols de Ca2+ presente em cada amostra:
Mols de Ca2+ = Mols de EDTA utilizado na titulação
Para a primeira amostra:
Mols de Ca2+ = 0,0076 L * 0,0200 mol/L = 0,000152 mol
Para a segunda amostra:
Mols de Ca2+ = 0,0076 L * 0,0200 mol/L = 0,000152 mol
Para a terceira amostra:
Mols de Ca2+ = 0,0076 L * 0,0200 mol/L = 0,000152 mol
Agora, calculamos a concentração de íons cálcio em cada amostra:
Concentração de Ca2+ (em mol/L) = Mols de Ca2+ / Volume da amostra (em L)
Para cada amostra (considerando que todas têm o mesmo volume de 25 mL):
Concentração de Ca2+ = 0,000152 mol / 0,025 L ≈ 0,00608 mol/L ≈ 6,08 x 10^-3 mol/L
A resposta mais próxima é a alternativa:
b) 6,97 x 10^-3 mol/L
gosto mto de química e vcs ? 〜(꒪꒳꒪)〜〜(꒪꒳꒪)〜＼(ﾟｰﾟ＼)