A sacarose é o açúcar comum e uma das substâncias químicas mais puras do dia a dia. Para adoçar uma xícara de café, uma pessoa usa em média 1,71 g de sacarose (C12H22O11). Supondo que o volume final de café assim adoçado seja de 100 ml, qual a concentração molar (mol/L) aproximada de sacarose no café? (Dados: massa molar em g . mol^ -1: C=12, H=1 e O=16)
a) 10 mol/L
b)1 mol/L
c)0,5 g/mL
d) 0,05 mol/L
e) 0,01 mol/L .
a) 10 mol/L
b)1 mol/L
c)0,5 g/mL
d) 0,05 mol/L
e) 0,01 mol/L .
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Resposta:
d) 0,05 mol/L
Explicação:
1) Calcular quantas gramas tem por mol (g/mol)
C12H22O16=
12 . 12 + 1 . 22 + 16 . 11=
144 + 22 + 176=
342g/mol
2) Calcular 1,71g em mol de sacarose
342g de sacarose = 1mol de sacarose
1,71g de sacarose x
342x= 1,71
x= 1,71/342
x= 0,005mol de sacarose
3) Calcular quanto de mol tem em 1 litro de solução (mol/L)
0,005mol de sacarose = 100ml de solução
x 1000ml de solução
100x= 0,005 . 1000
100x= 5
x= 5/100
x= 0,05mol/L