Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações: densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente:
A) 18,0 mL do ácido P.A
B) 21,5 mL do ácido P.A
C) 43,0 mL do ácido P.A
D) 9,0 mL do ácido P.A
A) 18,0 mL do ácido P.A
B) 21,5 mL do ácido P.A
C) 43,0 mL do ácido P.A
D) 9,0 mL do ácido P.A
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Resposta:
C) 43,0 mL do ácido P.A
Explicação:
Ele quer saber:
500 ml de solução = 1mol/L = qual volume de soluto?
1) Calcular quantas gramas de soluto precisa pra 500ml
36,5g = 1000ml
x 500ml
1000x= 18250
x= 18250/1000
x= 18,25g de soluto
2) Calcular quantas em gramas de solução tem essa quantidade de soluto
36g de soluto = 100g de solução
18,25g de soluto x
36x= 1825
x= 1825/36
x=50,7g de solução
3) Converter de gramas pra ml
1,18g de solução = 1ml de solução
50,7g de solução x
1,18x= 50,7
x= 50,7/1,18
x= 42,96ml de solução
aproximadamente 43ml de solução