1ª Prova Teórica de Bioquímica
1) Que tipo de interação química é responsável pela estabilização das estruturas secundárias das proteínas?
a) As interações hidrofóbicas entre os grupos laterais dos resíduos de aminoácidos.
b) As forças de Van der Walls.
c) As ligações de hidrogênio entre os grupos N-H e C=O presentes na cadeia polipeptídica
d) As interações eletrostáticas entre grupos ácidos e básicos das cadeias laterais dos resíduos de aminoácidos
e) As pontes de enxofre entre os resíduos de cisteína.
2) Com base no sistema de designação da configuração absoluta (R e S), proposta por Cahn, Ingold e Prelog, atribua a designação apropriada para cada carbono assimétrico encontrado nas moléculas representadas abaixo:
a) Opção 5
b) S-Cisteína e R-Serina
c) S-Cisteína e S-Serina
d) R-Cisteína e S-Serina
e) R-Cisteína e R-Serina
3) Quais das seguintes propriedades químicas do átomo de carbono permitiram o aparecimento de moléculas com altíssima diversidade e complexidade?
a) A capacidade de formar ligações com diversas estruturas geométricas.
b) A capacidade de interação com átomos com eletronegatividades maiores ou menores que a sua própria.
c) Todas as afirmativas são verdadeiras.
d) Sua tetravalência.
e) A capacidade de formar ligações simples, duplas e triplas.
4) Qual é o pH de uma solução 5x⁻⁵ mol/L de HCl.
a) 3,3
b) -0,70
c) 4,3
d) -4,3
e) 0,70
5) Uma enzima tem um valor de Vₘₐ́ₓ igual a 0,20 µmol/min. para um dado substrato. A velocidade de catálise, quando a concentração desse substrato é 10 µmol/L, é de 0,018µmol/min. Qual é o Kₘ para esse substrato? A equação de Michaelis e Menten é v=Vₘ.[S]/(Kₘ+[S])․
a) 10 x 10⁻⁴ mol/L
b) 100 x 10⁻⁵ mol/L
c) 9,96 µmol/L
d) 1,0 x 10⁻⁴ mol/L
e) -9,96 µmol/L
6) A estrutura terciária de uma proteína é:
a) a composição percentual dos aminoácidos que constituem a proteína.
b) a estrutura helicoidal recorrente nas proteínas.
c) a estrutura tridimencional promovida pelas interações entre os grupos químicos das cadeias laterais dos resíduos de aminoácidos da proteína.
d) a sequência de aminoácidos na cadeia polipeptídica da proteína.
e) a ligação de proteínas a componentes não proteicos.
7) Que característica particular da água contribuiu para o surgimento das membranas biológicas primitivas?
a) sua geometria piramidal de base triangular
b) a baixa densidade do gelo em comparação com a água líquida.
c) sua capacidade de se ionizar em íons H+ e OH-
d) seu ponto de ebulição de 100°C a 1 atm
e) o efeito hidrofóbico que promove sobre moléculas apolares
8) Em um sistema com dois compartimentos separados por membrana semipermeável (capaz de reter o sal e deixar passar água) colocou-se água pura de um lado e uma solução de CaCl₂ a 0,1 mol/L de outro. Estime a pressão osmótica exercida pela água supondo 100% de dissociação na ̲olução de CaCl₂ e temperatura de 25°C. A pressão osmótica é calculada através da equação de van’t Hoff (̲П= icRT). Onde R = 0,0821 litros.atm.mol⁻¹.K⁻¹, T é a temperatura em K e ic é a osmolaridade da solução.
a) 2,4
b) 6,7
c) 0,61
d) 7,3
e) 4,9
9) As enzimas aumentam a velocidade das reações que catalisam porque...
a) Diminuem o △G da reação
b) aumentam a concentração do substrato.
c) se acoplam à hidrólise do ATP
d) Aumentam o △S da reação
e) Diminuem a energia de ativação da reação.
10) Considere o aminoácido alanina, representado abaixo no pH 7,0, que possui pK₁ (-COO⁻) = 2,35 e pK₂ (-NH₃⁺) = 9,87. Qual será a forma iônica predominante no pH igual a 2?
a) a forma iônica negativa.
b) a forma dipolar.
c) a forma iônica neutra.
d) a forma iônica positiva.
e) a forma zwitteriônica.
1) Que tipo de interação química é responsável pela estabilização das estruturas secundárias das proteínas?
a) As interações hidrofóbicas entre os grupos laterais dos resíduos de aminoácidos.
b) As forças de Van der Walls.
c) As ligações de hidrogênio entre os grupos N-H e C=O presentes na cadeia polipeptídica
d) As interações eletrostáticas entre grupos ácidos e básicos das cadeias laterais dos resíduos de aminoácidos
e) As pontes de enxofre entre os resíduos de cisteína.
2) Com base no sistema de designação da configuração absoluta (R e S), proposta por Cahn, Ingold e Prelog, atribua a designação apropriada para cada carbono assimétrico encontrado nas moléculas representadas abaixo:
a) Opção 5
b) S-Cisteína e R-Serina
c) S-Cisteína e S-Serina
d) R-Cisteína e S-Serina
e) R-Cisteína e R-Serina
3) Quais das seguintes propriedades químicas do átomo de carbono permitiram o aparecimento de moléculas com altíssima diversidade e complexidade?
a) A capacidade de formar ligações com diversas estruturas geométricas.
b) A capacidade de interação com átomos com eletronegatividades maiores ou menores que a sua própria.
c) Todas as afirmativas são verdadeiras.
d) Sua tetravalência.
e) A capacidade de formar ligações simples, duplas e triplas.
4) Qual é o pH de uma solução 5x⁻⁵ mol/L de HCl.
a) 3,3
b) -0,70
c) 4,3
d) -4,3
e) 0,70
5) Uma enzima tem um valor de Vₘₐ́ₓ igual a 0,20 µmol/min. para um dado substrato. A velocidade de catálise, quando a concentração desse substrato é 10 µmol/L, é de 0,018µmol/min. Qual é o Kₘ para esse substrato? A equação de Michaelis e Menten é v=Vₘ.[S]/(Kₘ+[S])․
a) 10 x 10⁻⁴ mol/L
b) 100 x 10⁻⁵ mol/L
c) 9,96 µmol/L
d) 1,0 x 10⁻⁴ mol/L
e) -9,96 µmol/L
6) A estrutura terciária de uma proteína é:
a) a composição percentual dos aminoácidos que constituem a proteína.
b) a estrutura helicoidal recorrente nas proteínas.
c) a estrutura tridimencional promovida pelas interações entre os grupos químicos das cadeias laterais dos resíduos de aminoácidos da proteína.
d) a sequência de aminoácidos na cadeia polipeptídica da proteína.
e) a ligação de proteínas a componentes não proteicos.
7) Que característica particular da água contribuiu para o surgimento das membranas biológicas primitivas?
a) sua geometria piramidal de base triangular
b) a baixa densidade do gelo em comparação com a água líquida.
c) sua capacidade de se ionizar em íons H+ e OH-
d) seu ponto de ebulição de 100°C a 1 atm
e) o efeito hidrofóbico que promove sobre moléculas apolares
8) Em um sistema com dois compartimentos separados por membrana semipermeável (capaz de reter o sal e deixar passar água) colocou-se água pura de um lado e uma solução de CaCl₂ a 0,1 mol/L de outro. Estime a pressão osmótica exercida pela água supondo 100% de dissociação na ̲olução de CaCl₂ e temperatura de 25°C. A pressão osmótica é calculada através da equação de van’t Hoff (̲П= icRT). Onde R = 0,0821 litros.atm.mol⁻¹.K⁻¹, T é a temperatura em K e ic é a osmolaridade da solução.
a) 2,4
b) 6,7
c) 0,61
d) 7,3
e) 4,9
9) As enzimas aumentam a velocidade das reações que catalisam porque...
a) Diminuem o △G da reação
b) aumentam a concentração do substrato.
c) se acoplam à hidrólise do ATP
d) Aumentam o △S da reação
e) Diminuem a energia de ativação da reação.
10) Considere o aminoácido alanina, representado abaixo no pH 7,0, que possui pK₁ (-COO⁻) = 2,35 e pK₂ (-NH₃⁺) = 9,87. Qual será a forma iônica predominante no pH igual a 2?
a) a forma iônica negativa.
b) a forma dipolar.
c) a forma iônica neutra.
d) a forma iônica positiva.
e) a forma zwitteriônica.
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