Após os cálculos efetuados verificamos que o pH da solução será de 1,05.

Dados

V1= 20 mℓ

C1= 0,2 moℓ/ℓ

V2= 20 mℓ + 25 mℓ ==> V2= 45 mℓ

C2= ?

- cálculo da concentração molar

Aplicar

[tex]C_1V_1= C_2V_2[/tex]  onde C₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

[tex]C_2=\dfrac{0,2~mo\ell/\ell\times20~m\ell}{45~m\ell} \\ \\ \\ C_2=\frac{4}{45} \\ \\ C_2=0,09~mo\ell/\ell== > C_2=9\times10^{-2}~mo\ell/\ell[/tex]

- cálculo do pH

[tex]pH = - log[H_{3} O^{+} ] \\ \\ pH = - log~9\times10^{-2} \\ \\ pH =2- log~9\\ \\ pH=2-0,95\\ \\ pH= 1,05[/tex]

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