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Após a execução dos cálculos necessários, concluímos que:

a) a quantidade de matéria de C₂H₃Cℓ na solução é de 3,2 x 10⁻⁸ mol

b) o número de moléculas de C₂H₃Cℓ na solução é de 1,9264 x 10¹⁶ moléculas.

Dados

C=2* 10⁻⁶ g/ℓ

n= ?

moléculas= ?

MM(C₂H₃Cℓ): 2*12+ 3*1 + 35,5= 62,5 u ==> MM= 62,5 g/mol

V= 1 ℓ

- cálculo da massa de C₂H₃Cℓ em 1 litro

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar:

[tex]C= \dfrac{m_1}{V}[/tex]  onde C= concentração (g/mℓ ou g/ℓ), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ ou mℓ)

[tex]m_1=2\times10^{-6}~g/\ell \times1~\ell\\ \\ m_1= 2\times10^{-6}~g[/tex]

- cálculo da quantidade de matéria (n)

[tex]n=\dfrac{m_1}{MM} \\ \\ \\ n=\dfrac{2\times10^{-6}~g }{62,5~g/mo\ell} \\ \\ \\ n=\dfrac{0,000002}{63,5} \\ \\ \\ n= 0,000000032~mo\ell\\ \\ou\\ \\ n= 3,2\times10^{-8}~mo\ell[/tex]

- cálculo do número de moléculas

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

[tex]1~mo\ell(C_{2} H_{3}C\ell)-------6,02\times10^{23}~moleculas\\ 3,2\times10^{-8}~mo\ell(C_{2} H_{3}C\ell)---~x\\ \\ \\ x=\dfrac{6,02\times10^{23}\times3,2\times10^{-8}}{1} \\ \\ \\ x=19,264\times10^{15} \\ \\ x=1,9264\times10^{16} ~moleculas[/tex]

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