La combustion complète de 3,6g d'alcane produit 5,4g d'eau.
1) Déterminer la formule brute et la masse molaire de cet alcane.
2) Donner les noms et les formules semi-développées des isomères de cet alcane.
DONNEES :
Masse volumique de l'eau ρ = 1000 g.L-1
Volume molaire des gaz Vm=22,4
1) Déterminer la formule brute et la masse molaire de cet alcane.
2) Donner les noms et les formules semi-développées des isomères de cet alcane.
DONNEES :
Masse volumique de l'eau ρ = 1000 g.L-1
Volume molaire des gaz Vm=22,4
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Réponse :
Explications :
■ BONJOUR !
■ alcane + O2 --> CO2 + H2O
CnH2n+2 + (1,5n+0,5) O2 --> n CO2 + (n+1) H2O .
3,6 gram 5,4 gram
■ tableau des essais :
Ethane Propane Butane Pentane
C2H6 C3H8 C4H1o C5H12
Masse molaire -> 30 44 58 72gram/mole
■ C5H12 + 8 O2 --> 5 CO2 + 6 H2O
72 g + 256 g --> 220 g + 108 grammes
↓ divisons par 20
3,6 g + 12,8 g --> 11 g + 5,4 grammes
↓ ( 8 x 22,4 / 20 ≈ 9 )
9 Litres d' O2 gazeux --> 45 Litres d' air !
■ isomères du Pentane :
C - C - C - C -C pentane ( " en ligne " )
C - C - C - C isopentane
|
C
C
|
C - C - C néopentane
|
C