industrialmente o amoníaco é obtido a partir dos seus componentes e hidrogênio e o nitrogênio a equação da reação química é: N2 (g)+ 3H2 (g) ------ 2NH3 (g).
-No inicio as concentrações de N2 (g) e H2 (g), são respectivamente , 0,4mol/l e 1,2mol/l.
-5min após o estabelecimento da reacção, a conc2de N2 (g) é de 0,2mol/l.
-10min após o inicio da reacção, a concentração de H2 (g), é de 0,3 mol/l.
-Finalmente 15 min após o inicio da reacção a concentração de NH3 (g) é de 0,7 mol/l.
a)Qual é a [NH3] no inicio da reacção?
b)Quais são as concentrações de N2 (g) e NH3 (g) 5min após o inicio da reacção?
d)Calcule a Vm nos intervalos de 0a 5min, de 5 a 10min, de 10 a 15 e de 0 a 15min.
e) Compare as velocidades da reações nos intervalos de 0 a 5, de 5 a 10, de 10 a 15min. A que conclusão chegou?Porque?
-No inicio as concentrações de N2 (g) e H2 (g), são respectivamente , 0,4mol/l e 1,2mol/l.
-5min após o estabelecimento da reacção, a conc2de N2 (g) é de 0,2mol/l.
-10min após o inicio da reacção, a concentração de H2 (g), é de 0,3 mol/l.
-Finalmente 15 min após o inicio da reacção a concentração de NH3 (g) é de 0,7 mol/l.
a)Qual é a [NH3] no inicio da reacção?
b)Quais são as concentrações de N2 (g) e NH3 (g) 5min após o inicio da reacção?
d)Calcule a Vm nos intervalos de 0a 5min, de 5 a 10min, de 10 a 15 e de 0 a 15min.
e) Compare as velocidades da reações nos intervalos de 0 a 5, de 5 a 10, de 10 a 15min. A que conclusão chegou?Porque?
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Resposta:
Explicação:
Para calcular a velocidade inicial da reação, podemos usar a equação da velocidade:
velocidade = k[N2]^1[H2]^3
Onde k é a constante de velocidade e [N2] e [H2] são as concentrações iniciais de N2 e H2. Substituindo os valores, temos:
velocidade = k[0,4]^1[1,2]^3 = k x 1,728
Para calcular a velocidade da reação após 5 minutos, podemos usar a equação da velocidade novamente, mas agora com as concentrações de N2 e H2 após 5 minutos:
velocidade = k[0,2]^1[1,2]^3 = k x 0,3456
A concentração de H2 não mudou, pois ele é um reagente em excesso.
Para calcular a velocidade da reação após 10 minutos, podemos usar a equação da velocidade com as concentrações de N2 e H2 após 10 minutos:
velocidade = k[0,2]^1[0,3]^3 = k x 0,0081
Para calcular a velocidade média da reação entre 5 e 15 minutos, podemos usar as concentrações de N2, H2 e NH3 nesses dois momentos:
velocidade média = (0,7 - 0)/(15 - 5) = 0,07 mol/L/min
Agora podemos usar a equação da velocidade para calcular a constante de velocidade k:
velocidade = k[N2]^1[H2]^3
k = velocidade / [N2]^1[H2]^3
Substituindo os valores para a velocidade e as concentrações iniciais, temos:
k = (0,0216 mol/L/min) / (0,4 mol/L)^1(1,2 mol/L)^3
k = 1,5 x 10^-3 L^2/mol^2/min
Portanto, a equação da velocidade da reação é:
velocidade = 1,5 x 10^-3 [N2]^1[H2]^3
onde [N2] e [H2] são as concentrações de N2 e H2 em mol/L, respectivamente.