Resposta:

O resultado obtido é uma concentração máxima permitida de íons Ag+ na solução de H2SO4 de aproximadamente 0,092 M para evitar a precipitação de Ag2SO4. Essa concentração é calculada com base no valor do produto de solubilidade (Kps) do Ag2SO4 e na concentração da solução de H2SO4 (0,5 M) fornecida.

Explicação:

Para determinar a concentração máxima permitida de íons Ag+ na solução de H2SO4, vamos considerar o produto de solubilidade (Kps) do Ag2SO4.

A reação de dissociação do Ag2SO4 é dada por:

Ag2SO4 ⇌ 2 Ag+ + SO4^2-

O valor de Kps do Ag2SO4 é fornecido como 1,35 × 10^-5.

O Kps é calculado multiplicando as concentrações dos íons Ag+ e SO4^2- na solução:

Kps = [Ag+]^2 * [SO4^2-]

Sabemos que a concentração de íons SO4^2- é duas vezes a concentração de H2SO4, pois cada molécula de H2SO4 produz um íon SO4^2-.

Portanto, a concentração de íons SO4^2- é:

[SO4^2-] = 2 * [H2SO4]

Agora, vamos substituir essas relações na equação do Kps:

Kps = [Ag+]^2 * (2 * [H2SO4])

Podemos rearranjar a equação para isolar [Ag+] e encontrar a concentração máxima permitida:

[Ag+] = sqrt(Kps / (2 * [H2SO4]))

Substituindo os valores conhecidos:

Kps = 1,35 × 10^-5

[H2SO4] = 0,5 M

[Ag+] = sqrt(1,35 × 10^-5 / (2 * 0,5))

Calculando:

[Ag+] ≈ 0,092 M

Portanto, a concentração máxima permitida de íons Ag+ na solução de H2SO4 para evitar a precipitação de Ag2SO4 é de aproximadamente 0,092 M.

É importante notar que esse cálculo assume condições ideais e uma solução diluída. Em situações reais, outros fatores como a formação de complexos ou interações iônicas podem afetar a solubilidade do Ag2SO4.

Espero ter ajudado!!