Um elemento E, pertence ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E.
a) Represente a configuração eletrônica desse elemento. b) A que família pertence?
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WillQuimica
A) o NOX do H e do Na é +1, o NOX do elemento E só pode ser -2. ele precisa ganhar 2 elétrons para atingir o octeto, o que o caracteriza por pertencer à família 6A. ou seja 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
b) Família 6A
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Hazengard
Muito obrigado, mas como você chegou na conclusão que a configuração eletrônica é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4? Pq poderia ser tb 1s2, 2s2, 2p4, não?
Hazengard
E pq se o nox do H e do Na é +1 automaticamente o do elemento E tem que ser -2?
WillQuimica
pq ele tem q ganhar 2 eletrons para favorecer ao octeto :D ou seja -2 eletrons,. é o número atômico do enxofre, acredito que o elemento em questão é o enxofre, reage com o hidrogênio formando H2S e também com sódio formando Na2S. Além disso, ele está no terceiro período da tabela periódica.
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ele precisa ganhar 2 elétrons para atingir o octeto, o que o caracteriza por pertencer à família 6A. ou seja
1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
b) Família 6A