L’ion zinc (Zn2+) peut être mis en évidence par réaction avec l’ion hydroxyde (HO-) présent dans une solution de soude. Il se forme un précipité blanc d’hydroxyde de zinc.
La réaction correspondante a pour équation :
Zn2+ + 2 HO- → Zn(HO)2
1 – Identifier les réactifs et les produits de la réaction.
2 – Montrer que l’équation de la réaction traduit la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
La réaction correspondante a pour équation :
Zn2+ + 2 HO- → Zn(HO)2
1 – Identifier les réactifs et les produits de la réaction.
2 – Montrer que l’équation de la réaction traduit la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
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Les produits sont les résultats de la transformation. Ils se situent à droite de la flèche.
Les éléments chimiques se conservent lors de la réaction car on a les mêmes nombres d’atomes de part et d’autre de la flèche ainsi que les mêmes charges électriques