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O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem ações mútuas.
Um gás no estado inicial apresenta volume de 14 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K. Qual será o volume do gás em um estado final se a temperatura for dobrada à pressão constante?
Obs: Representar os cálculos
O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem ações mútuas.
Um gás no estado inicial apresenta volume de 14 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K. Qual será o volume do gás em um estado final se a temperatura for dobrada à pressão constante?
Obs: Representar os cálculos
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Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Charles e Gay-Lussac, que afirma que a pressão de um gás mantido a volume constante é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin).
Podemos usar a fórmula:
(P1/T1) = (P2/T2)
Onde:
P1 = pressão inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = pressão final (constante)
T2 = temperatura final
Sabemos que a pressão final é igual à pressão inicial, pois a mudança ocorrerá apenas na temperatura. Portanto, P2 = P1 = 5 atm.
Substituindo os valores na fórmula, temos:
(5/300) = (V2/600)
Multiplicando ambos os lados por 600:
V2 = (5/300) * 600
V2 = 10 L
Portanto, o volume final do gás será de 10 L quando a temperatura for dobrada à pressão constante.