A-o raio atômico é a distância do núcleo à sua parte mais externa por assim dizer, por exemplo, a distância de dois átomos de sódio é 372pm, que é o diâmetro, então o raio é a metade, isto é, 186pm. Na tabela periódica à medida que aumenta as camadas, aumenta-se o raio, pois ocorre a sua extensão e, à medida que aumenta o período, diminuem os raios, pois com um maior número atômico ocorre uma maior atração sobre os elétrons, encurtando o raio por assim dizer.

B-energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron, quanto maior o átomo, menor a energia, pois os elétrons estão menos apegados ao átomo por assim dizer. À medida que aumenta os períodos, aumenta-se a energia de ionização e, à medida que diminuem a família, aumenta-se a energia.

C-energia liberada quando um átomo recebe um elétron, aumenta em átomos de menor raio, estes, por conseguinte, possuem uma maior capacidade de atrair elétrons. Aumenta à medida que diminuem a família e, à medida em que aumenta os períodos.