Me ensine a responder quando cair esse tipo de questão na prova01) Faça a distribuição eletrônica, s.... Pergunta de ideia dexpaulagomes

October 2020 1 94 Report

Me ensine a responder quando cair esse tipo de questão na prova

01) Faça a distribuição eletrônica, segundo o Diagrama de Pauling, dos seguintes elementos químicos, e identifique o elétron mais energético.

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amandapaixao82 Essa é a imagem do diagrama. A ordem é:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 5d10, 6p6, 7s2, 6d10, 7p6.

Mas acho que sua pergunta está incompleta. Não dá pra saber qual elemento químico é mais energético se você não disse quais os elementos ;)

espero ter ajudado de alguma forma.

xpaulagomes ele vai colocar elementos químicos aleatórios na hora da prova, eu só gostaria de aprender como fazer isso na hora da prova

amandapaixao82 Vou tentar te explicar de uma forma bem simples:

Malveb Paula é só usar o diagrama 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 5d10, 6p6, 7s2, 6d10,

amandapaixao82 O subnível mais energético é o ultimo da distribuição de qualquer elemento.
Por exemplo no elemento Magnésio (Mg 12) a distribuição dele é: 1s2 2s2, 2p6, 3s2
Nesse caso, o mais energético é 3s2. Ou seja o último subnível na distribuição.
Se você souber o mais energético, você consegue o número atômico.

amandapaixao82 Por exemplo, considere que o mais energético seja 3d10, aí é só fazer a distribuição até chegar nesse subnível, que vai ficar:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2, 3d10.
Somando os números dos subníveis vc vai descobrir que o número atômico desse elemento é 30, ou seja, corresponde ao zinco (Zn) na tabela periódica.

Malveb Exemplo 1s2, 1 é a camada, s é um subnível e 2 é a quantidade máxima de elétrons que este subnível s pode ter. Se o professor pedir a distribuição do átomo de F (ferro) você tem que ver na tabela periódica qual o número atômico deste átomo, no caso seria 9, então temos 9 eletrons e a distribuição seria assim : 1s2 2s2 2p5. Em relação ao eletron mais energético já é distribuição de orbital.

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