Resposta:

A equação química não balanceada não permite calcular a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico. É necessário balancear a equação antes.

A equação química balanceada seria:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Considerando a equação balanceada, a massa de carbonato de sódio seria de 106 g/mol x 0,25 mol = 26,5 g.

A equação química balanceada para o tratamento do dióxido de enxofre é:

MgO + SO₂ + O₂ → MgSO₄

Considerando a equação balanceada, a quantidade de óxido de magnésio consumido no tratamento de 9,6 x 10³ toneladas de SO₂ é de 9,6 x 10³ x (24/64 + 32/32 + 16/16) = 9,6 x 10³ x (3/4) = 7,2 x 10³ toneladas.

Explicação:

Considerando as características e regras da estequiometria, podemos concluir que:

3) a massa de carbonato que reage é de 13,25 g

4) são consumidas 8 x 10³ ton de MgO.

3) Dados

m(Na₂CO₃)= ?

MM(Na₂CO₃) = 106 g/mol ==> mol= 106 g

n(HCℓ)= 0,25 mol

Equação balanceada

Na₂CO₃ + 2 HCℓ → 2 NaCℓ + CO₂ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de Na₂CO₃ reage com 2 moℓ de HCℓ, assim:

Regra de três

     1 mol                        2 mol

[tex]106~g(Na_{2} CO_{3} )---2~mo\ell(HC\ell)\\ \\ ~~~~~~m------~~0,25~mo\ell(HC\ell)\\ \\ \\ m=\dfrac{106~g\times0,25~mo\ell}{2~mo\ell} \\ \\ \\ m=\dfrac{26,9}{2} \\ \\ \\ m=13,25~g[/tex]

4) Dados

m(MgO)= ?

MM(MgO): 24 + 16= 40 u ==> mol= 40 g

m(SO₂)= 9,6 x 10³ ton

MM(SO₂): 32 +2*16= 64 u ==> mol= 64 g

Equação balanceada

2 MgO + 2 SO₂ + O₂ → 2 MgSO₄

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de MgO reage com 2 moℓ de 2 SO₂, logo, a razão é de 1:1, assim:

Regra de três

    1 mol                  1 mol

[tex]40~g(MgO)---64~g(SO_2)\\ \\ ~~~~~m----9,6\times10^{3}~ton (SO_2)\\ \\ \\ m=\dfrac{40~g\times9,6\times10^{3}~ton }{64~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{384\times10^{3}}{64} \\ \\ \\ m=8\times10^{3}~ton[/tex]

- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;

- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;

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