Exercice de chimie :
Le chlorure de baryum BaCl₂ est un composé ionique constitué des ions chlorure et des ions baryum.
On fait dissoudre une masse m=4.16g de chlorure de baryum dans un volume V₁=200mL d'eau et on obtient une solution S₁ de concentration C₁
1)Quelle sont les étapes de dissolution du chlorure de baryum dans l'eau?
2- Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de baryum dans l'eau.
3- Donner l'expression de C₁en fonction de m, M et V₁, puis calculer sa valeur.
1-4-Déterminer l'expression de la concentration molaire effective de chacun des ions chlorure et des ions baryum dans la solution S₁, en fonction de C₁, puis calculer leurs valeurs.
1-5-Déterminer l'expression de la quantité de matière de chacun des ions chlorure et des ions baryum dans la solution S₁ en fonction de C₁, et V₁ puis calculer leurs valeurs.
2) On prépare une solution S₂ de volume V₂=50mL de chlorure de calcium CaCl₂ de concentration C₂=0,5mol/L en dissolvant une masse m' de chlorure de calcium dans l'eau.
2-1- Ecrire l'équation de dissolution puis déterminer l'expression de la concentration molaire effective de chacun des ions chlorure et des ions calcium en fonction de C₂ et calculer leurs valeurs.
2-2-Déterminer l'expression de la quantité de matière de chacun des ions chlorure et des ions calcium dans la solution S₂ en fonction de C₂ et V₂ puis calculer leurs valeurs.
3) On mélange la solution S, avec la solution S₂.
3-1- Quels sont des ions présents dans le mélange obtenu.
3-2- Déterminer l'expression de la concentration molaire effective de chacun des ions présents dans le mélange puis calculer leurs valeurs.
3-3- Déterminer la valeur de la masse m' utilisée pour préparer la solution S₂.
On donne : M(Cl)=35,5g/mol M(Ba)=137g/mol M(Ca)=40g/mol ​