Preciso pra hoje me ajudemmm por favor
Dada a equação termoquímica da imagem abaixo:
(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25 °C e 1 atm)
CH4(g) = -74,8; O2(g) = 0; CO2(g) = - 393,5; H2O(L) = - 285,8
Calcule a variação da entalpia da reação acima
Dada a equação termoquímica da imagem abaixo:
(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25 °C e 1 atm)
CH4(g) = -74,8; O2(g) = 0; CO2(g) = - 393,5; H2O(L) = - 285,8
Calcule a variação da entalpia da reação acima
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Efetuados os cálculos verificamos que a entalpia da reação é de -890,3 Kj
Dados
ΔHf(CH₄) = -74,8 Kj/mol
ΔHf(O₂) = 0
ΔHf(CO₂) = -393,5 Kj/mol
ΔHf(H₂O) = -285,8 Kj/mol
Equação balanceada da combustão do metano
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)
Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
Lei de Hess
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
- cálculo do ΔH dos produtos
ΔHp = CO₂ + 2 H₂O
ΔHp = (- 393,5) Kj + 2*(- 285,8) Kj = -965,1 Kj
- cálculo do ΔH dos reagentes
ΔHr = CH₄ + 2 O₂
ΔHr = - 74,8 Kj + 0 = -74,8 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
- cálculo do ΔH da reação
ΔH= ΔHp – ΔHr
ΔH= -965,1 – (-74,8)
ΔH= -965,1 + 74,8
ΔH= -890,3 Kj/mol
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53579756
https://brainly.com.br/tarefa/53597476