URGENTEEEEE Dada a equação termoquímica: (Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25 °C e 1 atm) CH4(g.... Pergunta de ideia dePedroOliveira23

October 2023 1 11 Report

URGENTEEEEE
Dada a equação termoquímica:
(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25 °C e 1 atm)
CH4(g) = -74,8; O2(g) = 0; CO2(g) = - 393,5; H2O(L) = - 285,8

Calcule a variação da entalpia da reação acima

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Thoth

Efetuados os cálculos verificamos que a entalpia da reação é de -890,3 Kj

Dados

ΔHf(CH₄) = -74,8 Kj/mol

ΔHf(O₂) = 0

ΔHf(CO₂) = -393,5 Kj/mol

ΔHf(H₂O) = -285,8 Kj/mol

Equação balanceada da combustão do metano

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

Lei de Hess

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

- cálculo do ΔH dos produtos

ΔHp = CO₂ + 2 H₂O

ΔHp = (- 393,5) Kj + 2*(- 285,8) Kj = -965,1 Kj

- cálculo do ΔH dos reagentes

ΔHr = CH₄ + 2 O₂

ΔHr = - 74,8 Kj + 0 = -74,8 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

- cálculo do ΔH da reação

ΔH= ΔHp – ΔHr

ΔH= -965,1 – (-74,8)

ΔH= -965,1 + 74,8