Em um reator foram colocados 100 quilos de bicarbonato de sódio (NaHCO3) para ser decomposto em carbonato de sódio sólido (Na₂CO3), gás carbônico (CO₂) e água. Calcule qual deverá ser o volume de gás carbônico produzido nas CNTP considerando que esta reação irá ocorrer com um rendimento de 40 % e que a amostra inicial de bicarbonato de sódio apresentava um grau de pureza igual a 56 %?
Dados de massa atômica (g/mol): Na=23; H=1; C=12; 0=16
(obs: preciso da resolução completa, passo a passo)
Dados de massa atômica (g/mol): Na=23; H=1; C=12; 0=16
(obs: preciso da resolução completa, passo a passo)
More Questions From This User See All
Lista de comentários
O volume de CO2 formado é de 168000 L nas CNTP
1º PASSO: Reunir as informações do problema
Massa de NaHCO3 = 100 kg
Pureza do NaHCO3 = 56%
Reação do Problema: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Rendimento da reação = 40%
================================================================
2º PASSO: Cálculo da massa molar de NaHCO3
NaHCO3 = 1 x 23 + 1 x 1 + 1 x 12 + 3 x 16 = 84 g/mol
================================================================
3º PASSO: Cálculo da massa teórica em grama de NaHCO3
Observando a reação vemos que 2 mol de NaHCO3 é decomposto. Assim
2 mol x 84 g/mol = 168 g de NaHCO3
================================================================
4º PASSO: Cálculo da massa efetiva de NaHCO3 usada
Temos 100 kg com 56% de pureza. Assim:
100 kg ===========100%
m ============== 56
m = 56 kg ou 56000 g
================================================================
5º PASSO: Volume teórico de CO2 formado nas CNTP
Sabemos que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa 22,4 L
Como pela reação é formado apenas 1 mol de CO2, o volume teórico deste gás que participa da reação é 22,4 L
================================================================
6º PASSO: Volume de CO2 formado com um rendimento de 100%
2 NaHCO3 → CO2
168 g 22,4 L
56000 g ==== V
V = 56000 x 22,4 / 168
V = 420000 L de CO2 nas CNTP
================================================================
7º PASSO: Volume de CO2 formado com um rendimento de 40%
420000 L ======== 100 %
V ===============40%
V = 40 x 420000 / 100 = 168000 L de CO2 nas CNTP