A reação de produção de amônia (NH3) é obtida a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). A partir desta informação e também sabendo que a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol e do nitrogênio é 14 g/mol, qual a quantidade de mols de amônia produzida a partir de 14 g de gás nitrogênio?
Alternativas
Alternativa 1:
0,5 mols de amônia são produzidos
Alternativa 2:
1 mol de amônia é produzido
Alternativa 3:
2 mols de amônia são produzidos
Alternativa 4:
3 mols de amônia são produzidos
Alternativa 5:
4 mols de amônia são produzidos
Questão 1 de 5
Alternativas
Alternativa 1:
0,5 mols de amônia são produzidos
Alternativa 2:
1 mol de amônia é produzido
Alternativa 3:
2 mols de amônia são produzidos
Alternativa 4:
3 mols de amônia são produzidos
Alternativa 5:
4 mols de amônia são produzidos
Questão 1 de 5
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Resposta:
Explicação:
N2 + H2 ⇄ NH3
Fazendo o balanceamento
N2 + 6H2 ⇄ 2NH3
1 mol + 6 mols ⇄ 2 mols
14 g + 6 g ⇄ x g
Como em 1 mol de nitrogênio tem 14g pelo balanceamento são produzidos
2 mols de amônia. Alternativa 3
A partir de equação química balanceada e com os reagentes e produtos em seus devidos lugares, é possível determinarmos a quantidade de mols do produto formado (amônia) é de 2 mols (alternativa 3).
Estequiometria
O primeiro passo é montarmos a equação química que envolve os reagentes e produtos da reação abordada:
[tex]N_{2}+H_{2}[/tex] ⇒ [tex]NH_{3}[/tex]
Agora, é necessário balancear a equação, tornando a quantidade de átomos presentes no reagente igual a quantidade de átomos do produto:
[tex]N_{2}+3H_{2}[/tex] ⇒ [tex]2NH_{3}[/tex]
Agora, sabemos que a relação entre o gás nitrogênio e a amônia é 1:3, ou seja, para cada mol de nitrogênio que reage com hidrogênio são formados 3 mol de amônia, assim:
Como 1 mol de gás nitrogênio é igual a 14 g do mesmo gás então: 1 mol de [tex]N_{2}[/tex] 2 mols de amônia.
Para saber mais sobre estequiometria, acesse:
https://brainly.com.br/tarefa/50357366
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