Quanto de água (H2O) em gramas, é produzido na reação do metano (CH4) com 393 gramas de oxigênio (O2)?
Dados: H = 1g/mol C = 12g/mol O = 16g/mol
Reação: CH4+O2 ----> CO2+H2O
Dados: H = 1g/mol C = 12g/mol O = 16g/mol
Reação: CH4+O2 ----> CO2+H2O
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Primeiro tem que equilibrar a equação química.
CH4+2 O2-----> CO2+2 H2O.
Assim temos 2 moléculas de O2 e 2 moléculas de H2O.
CO2=44 CH4=16 H2O=18 O2=32.
Como se trata de duas moléculas de cada,fica:
2 O2=64 2 H2O=36
Agora faz a regra de três:
O2 H2O
64 36
393 X 64X=14.148 X=14.148÷64 X=221,0625.
Então para 393 gramas de O2 na reação temos 221,0625 de H2O.