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Após a realização dos cálculos✍️, podemos concluir mediante ao conhecimento de cálculos estequiométricos que a massa do cobre (Cu) produzida em gramas é 1778 g✅

Cálculo estequiométrico

Chama-se cálculo estequiométrico as aplicações das leis ponderais das reações químicas. Para resolver exercícios relacionados a este assunto, devemos nos certificar de que  a equação química esta corretamente balanceada. Uma vez verificado isso, monta-se uma regra de três simples onde na 1ª linha da regra de 3 montamos as proporções em termos de  massa, volume ou mol e na 2ª linha utilizamos os dados da pergunta.

Exercício resolvido:

Considere a equação química [tex]\sf2 H_2+O_2\longrightarrow 2H_2O[/tex] já balanceada. Quantos mols de oxigênio ([tex]\sf O_2[/tex]) podem ser obtidos a partir de 6 mols de água ([tex]\sf H_2O[/tex]) ?

Solução:

A 1ª linha da regra de 3 iremos montar a proporção em mols de oxigênio e água. ficando assim:

[tex]\sf 1\,mol\,de\,O_2\longrightarrow 2\,mols\,de\,H_2O[/tex]

A 2ª linha da regra de 3 é relacionado a pergunta e montamos a proporção em mols de oxigênio e água colocando a variável para aquilo que desejamos saber assim:

[tex]\sf x\,mols\,de\,O_2\longrightarrow 6\,mols\,de\,H_2O[/tex] .

Por fim a regra de 3 na íntegra fica assim:

[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf 1\,mol\,de\,O_2\longrightarrow 2\,mols\,de\,H_2O\\\sf x\,mols\,de\,O_2\longrightarrow 6\,mols\,de\,H_2O\\\sf 2\cdot x=6\cdot1\\\sf 2x=6\\\sf x=\dfrac{6}{2}\\\\\sf x=3\,mols\,de\,O_2\end{array}}[/tex]

Portanto se formará 3 mols de [tex]\sf O_2[/tex] na equação✅

✍️Vamos a resolução do exercício

Aqui perceba que a equação não se encontra balanceada. Vamos balancear a equação dada, calcular a massa molar do dióxido de enxofre ([tex]\sf SO_2[/tex]) , a massa molar do cobre (Cu), e depois montar uma regra de 3 relacionando a proporção em massa dos dois componentes.

Balanceando a equação:

Aqui colocaremos 2 como coeficiente estequiométrico do cobre para balancear.

[tex]\sf Cu_2S+O_2\longrightarrow 2Cu+SO_2[/tex]

Cálculo das massas molares:

[tex]\sf m_{SO_2}=32+2\cdot16=32+32=64\,g/mol\\\sf m_{2Cu}=2\cdot63,5=127\,g/mol[/tex]

Montagem da regra de três:

[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf Cu_2S+O_2\longrightarrow 2Cu+SO_2\\\sf 64\,g\,de\,SO_2\longrightarrow127\,g\,de\,Cu\\\sf896\,g\,de\,SO_2\longrightarrow x\\\sf 64x=113792\\\sf x=\dfrac{113792}{64}\\\\\sf x=1778\,g\,de\,Cu\end{array}}[/tex]

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