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Após  a realização dos cálculos✍️, podemos concluir mediante ao conhecimento de cálculos estequiométricos que a massa da amônia (NH₃) produzida é de 221 g o que corresponde a alternativa c✅

Cálculo estequiométrico

Cálculo estequiométrico são aplicações das leis ponderais das reações químicas. Para resolver exercícios envolvendo este assunto, é necessário que a equação química esteja balanceada, e uma vez garantido isso, monta-se uma regra de três onde na 1ª linha relacionamos os elementos desejados através da massa,volume ou mol e na 2ª linha utilizamos  os dados da pergunta.

Vale ressaltar que o exercício pode fornecer os valores das massas molares ou poderá consultar os valores das mesmas utilizando uma tabela periódica.

✍️Vamos a resolução da questão

Perceba que a equação não se encontra balanceada. Vamos então balancear.

balanceamento da equação:

Aqui iremos colocar 2 como coeficiente estequiométrico da amônia e 3 como coeficiente estequiométrico do hidrogênio (H₂).

[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf N_2+3H_2\longrightarrow 2NH_3\end{array}}[/tex]

Cálculo da massa  molar da amônia:

[tex]\sf 2NH_3=2\cdot(14+3\cdot1)\\\sf 2NH_3=2\cdot(14+3)\\\sf 2NH_3=2\cdot17\\\sf 2NH_3=34\,g/mo\ell[/tex]

Montagem da regra de três

[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf 6\,g\,de\,H_2\longrightarrow34\,g\,de\,NH_3\\\sf 39\,g\,de\,H_2\longrightarrow x\\\sf 6\cdot x=34\cdot39\\\sf 6x=1326\\\sf x=\dfrac{1326}{6}\\\\\sf x=221\,g\,de\,NH_3\end{array}}[/tex]

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