Le technicien d'un laboratoire désire préparer 200ml d'une solution aqueuse de nitrate de fer Fe(NO₃) à la concentration molaire de C = 0.015 mol/L 1) Quelle est la quantité de matière n de nitrate de fer doit-il prélever ?
2) Quelle est la masse molaire du sulfate de fer ?
3) Quelle masse doit-il prélever ?
4) Décrivez le protocole pour réaliser cette dissolution.
Ce que j'ai fait :
1) La quantité de matière de nitrate de fer que l'on doit prélever est :
n=C x V = 0.015 x 0.02 = 3 x 10⁻⁴
2) La masse moléculaire du nitrate de fer est :
M(NO₃) = M(N) + M(O) x 3 = 14 + 16 x 3 = 62g/mol
2) Quelle est la masse molaire du sulfate de fer ?
3) Quelle masse doit-il prélever ?
4) Décrivez le protocole pour réaliser cette dissolution.
Ce que j'ai fait :
1) La quantité de matière de nitrate de fer que l'on doit prélever est :
n=C x V = 0.015 x 0.02 = 3 x 10⁻⁴
2) La masse moléculaire du nitrate de fer est :
M(NO₃) = M(N) + M(O) x 3 = 14 + 16 x 3 = 62g/mol
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