Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, a massa obtida de CaCl2, segundo a equação balanceada, é:2 HCl (aq) + Ca(OH)2 ⇒ CaCl2(aq) + 2 H2O
Dados: Ca —40 g/mol; Cl — 35,5 g/mol; O — 16 g/mol; H — 1 g/mol.
a) 111g
b) 75,5g
c) 222g
d) 74 g
e) 22,4 g
Dados: Ca —40 g/mol; Cl — 35,5 g/mol; O — 16 g/mol; H — 1 g/mol.
a) 111g
b) 75,5g
c) 222g
d) 74 g
e) 22,4 g
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1° Observar se a reação esta balanceada.2° obter a massa molar dos elementos em questão
MM Ca(OH)2 = 74 g / mol
MM CaCl2 = 111 g / mol
2 HCl + Ca(OH)2 ~> CaCl2 + 2 H2O
1mol------------1mol
74 g- ---------- 111 g
148 g--------------x
x = 148 . 111 / 74
x = 222 g de CaCl2 Letra C)
Ca-40
O16.2=32
H-1.2=2
40+32+2=74g
Massa do CaCl2
Ca-40
Cl=35,5.2=71
40+71=111g
Montando a proporção:
74gCa(OH)2 --------- 111g CaCl2
148gCa(OH)2 ------- x
74x=1482
x=1482/74
x=222g Na(OH)
A resposta é a letra c.
Espero ter ajudado.