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3- Balancear as seguintes equações químicas:a) CaO+ P2O5 = Ca3(PO4)2
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Balancear as seguintes equações químicas:a) CaO+ P2O5 → Ca3(PO4)2b) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2Oc) CuSO4 +  NaOH →Cu(OH)2 +Na2SO4d)  Fe2(SO4)3 +NaOH →  Fe(OH)3 + Na2SO4e)  NaNO3 + H2SO4  → Na2SO4 +  HNO3f) C10H16+ Cl2→ C + HClg) Hg(OH)2 + H3PO4 → Hg3(PO4)2 + H2Oh)  Fe + O2 → Fe2O3i)  Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3
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Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, a massa obtida de CaCl2, segundo a equação balanceada, é:2 HCl (aq) + Ca(OH)2 ⇒ CaCl2(aq) + 2 H2ODados: Ca —40 g/mol; Cl — 35,5 g/mol; O — 16 g/mol; H — 1 g/mol.a) 111g   b) 75,5g   c) 222g   d) 74 g     e) 22,4 g    
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Antiácido  estomacal,  preparado  à  base  de  bicarbonato  de  sódio  (NaHCO3),  reduz  a  acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a reação: HCl (aq) +NaHCO3 (aq) ⇒ NaCl (aq)+ H2O (l) +CO2 (g)(massa molar NaHCO3 =  84 g/mol; volume molar  =  22,4 L/mol a 0  C e 1 atm). Para cada 1,87 g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0 C e 1 atm é de aproximadamente:a) 900 mL  b) 778 mL    c) 645 mLd) 498 mLe) 224 mL 
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O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para  corrigir  a  acidez  do  solo.  Esse  sal,  ao  ser  aquecido  vigorosamente,  sofre  decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Considerando a massa molar do CaCO3 =  100 g/mol, do CaO  =  56 g/mol e do CO2 =  44 g/mol, e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de: a) 2.200g   b) 5.600 g  c) 2.800g   d) 11.200 g  e) 4.400 g
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 Fosfogênio, COCl2, é um  gás venenoso.Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir  ácido  clorídrico  (HCl),  que  causa  graves  danos  pulmonares,  levando,  finalmente,  à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 +H2O CO2 + 2 HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosfogênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:a) 1,09 . 10-1b) 1,46 . 10-1 c) 2,92 .10-1 d) 3,65 .10-2 e) 7,30. 10-2
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Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, o qual é formado pela reação do ozônio com o etileno:O3 (g)+ C2H4 (g)  2 CH2O (g)+ O (g)Num ambiente com excesso de O3  (g), quantos  mols de etileno são necessários para formar 10 mols de formaldeído?a) 10 mols   b) 2 mols  c) 5 mols  d) 1 mol  e) 3 mols
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Dada a equação química não-balanceada:Na2CO3 +HCl NaCl + CO2 +H2OA massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:a) 6,62g b) 26,50g c) 13,25g d) 10,37 g e) 20,75 g
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Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880 mol de CO2  por hora. A massa de CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO3 (s), produzida pela reação:Ba(OH)2 (aq) + CO2 (g)   BaCO3 (s) + H2O (l)Suponha que a liberação de CO2 (g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO2 (g), produzido durante 30 minutos, é aproximadamente:a) 197g b) 173g    c) 112g d) 86,7g e) 0,440 g 
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Conteúdo: Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier)”Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa” (Princípio de Le Chatelier). Analise as questões abaixo para o seguinte equilíbrio e responda:2NO(g) +  O2(g) ⇔ 2NO2(g) +  calor I-  com o aumento da concentração de NO, o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa. II- com o aumento da temperatura, equilíbrio se desloca no sentido da reação inversaIII- introduzindo-se O2 no sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação direta.IV- retirando-se NO2 do sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa.A- apenas a I está correta. B- apenas a II está correta. C- I e II estão corretas.D- II e III estão corretas.E- IV e V estão corretas.
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