Bonjour, PHYSIQUE/Transitions Energétiques
pourriez-vous m'aider à comprendre ce que vaut -13,6 dadns la relation
|E|= -13,6/n²
Merci beaucoup, par ailleurs, j'ai un exercice à faire et je ne comprend pas la question 2b. car j'ai trouvée pour la 2a : |E|=3.03x10^-19J mais je ne comprend pas comment répondre à la question 2b.
2.a) Calculer l’énergie des photons associés à la radiation de longueur d’onde dans le vide 656,3 nm.
b) Sur le diagramme du document 3, identifer le changement de niveaux d’énergie responsable de l’émission de cette radiation à 656,3 nm.
3. b) Comment ces hypothèses justifent-elles les valeurs des longueurs d’ondes des raies d’absorption de l’hydrogène? Justifer sans calcul.
Merci d'avance
pourriez-vous m'aider à comprendre ce que vaut -13,6 dadns la relation
|E|= -13,6/n²
Merci beaucoup, par ailleurs, j'ai un exercice à faire et je ne comprend pas la question 2b. car j'ai trouvée pour la 2a : |E|=3.03x10^-19J mais je ne comprend pas comment répondre à la question 2b.
2.a) Calculer l’énergie des photons associés à la radiation de longueur d’onde dans le vide 656,3 nm.
b) Sur le diagramme du document 3, identifer le changement de niveaux d’énergie responsable de l’émission de cette radiation à 656,3 nm.
3. b) Comment ces hypothèses justifent-elles les valeurs des longueurs d’ondes des raies d’absorption de l’hydrogène? Justifer sans calcul.
Merci d'avance
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Bonjour,
En = -E₀/n² est l'énergie des différents niveaux pour l'atome d'hydrogène
(Modèle de Bohr : formule non démontrable en TermS...physique quantique...)
Et 13,6 eV est l'énergie nécessaire à ioniser l'atome de H à partir de son niveau fondamental.
Pour la question 2)b) 3,03.10⁻¹⁹ J (= 3,03.10⁻¹⁹/1,60.10⁻¹⁹ ≈ 1,89 eV)
Le diagramme donné fixe à 0 le niveau initial.
3,03.10⁻¹⁹ ≈ 0,3.10⁻¹⁸
ce qui correspond à une transition N3 → N2 : 1,93 - 1,63 = 0,3 eV
3) b) hypothèse formulée : discontinuité du spectre d'émission
A l'inverse, pour qu'un électron soit absorbé, il doit avoir une énergie quantifiée correspondant à l'un des différents changements possibles de niveau d'énergie.
On retrouve donc les mêmes longueurs d'onde que pour le spectre d'émission, et donc des raies d'aborption.