Podemos chegar a esta distribuição atribuindo os eletrões do elemento a cada uma das orbitais possíveis, seguindo o Diagrama de Linus Pauling, que podes ver em anexo.
Vamos, agora, analisar a configuração eletrónica do Sódio:
A última orbital é do tipo s [tex]\longrightarrow[/tex] Elemento do Bloco s
O último nível de energia tem 1 eletrão [tex]\longrightarrow[/tex] Elemento do Grupo I
Os eletrões distribuem-se por 3 níveis de energia [tex]\longrightarrow[/tex] Elemento do 3º Período
Desta forma, e com base na sua configuração eletrónica, conclui-se que o Sódio está localizado no Bloco s, mais exatamente no 3º Período do Grupo I.
Podes ver mais exercícios sobre Distribuição Eletrónica em:
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De acordo com a configuração eletrónica do Sódio, concluimos que este se encontra no Bloco s, mais exatamente no 3º Período do Grupo I.
Vamos entender o porquê?
A configuração eletrónica do Sódio ( [tex]_{11}\rm Na[/tex] ) é a seguinte:
[tex]_{11}\rm Na:\ 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1\qquad ou\qquad _{11}\rm Na:\ [_{10}Ne]\ 3s^1[/tex]
Podemos chegar a esta distribuição atribuindo os eletrões do elemento a cada uma das orbitais possíveis, seguindo o Diagrama de Linus Pauling, que podes ver em anexo.
Vamos, agora, analisar a configuração eletrónica do Sódio:
A última orbital é do tipo s [tex]\longrightarrow[/tex] Elemento do Bloco s
O último nível de energia tem 1 eletrão [tex]\longrightarrow[/tex] Elemento do Grupo I
Os eletrões distribuem-se por 3 níveis de energia [tex]\longrightarrow[/tex] Elemento do 3º Período
Desta forma, e com base na sua configuração eletrónica, conclui-se que o Sódio está localizado no Bloco s, mais exatamente no 3º Período do Grupo I.
Podes ver mais exercícios sobre Distribuição Eletrónica em: