Após a realização dos cálculos, concluímos que a massa do etanol obtida pela fermentação de 171 g de sacarose é 92 g.

Equação química

É toda equação onde a combinação de átomos dá origem  a uma nova substância. Em geral toda equação química é divida em:

• reagentes : são os átomos que irão se combinar e fica do lado esquerdo da seta
• produtos: são o resultado da combinação de átomos e fica do lado direito da seta.

Para resolver questões envolvendo cálculo estequiométrico devemos nos certificar de que a equação balanceada, ou seja, quando a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.
Caso não esteja, usa-se de coeficientes inteiros de modo a equilibrar a mesma.

Cálculo estequiométrico

São aplicações das leis ponderais e servem para relacionar a quantidade de produtos e reagentes existentes em uma equação química . Para resolver é necessário que a equação esteja balanceada e usa-se uma regra de três simples. A 1ª linha da regra de três indica a proporção em termos de massa, volume ou mol. A 2ª linha da regra de três relaciona-se o que se está perguntando com o dado que é fornecido no exercício.

Massa molar

É a massa presente em [tex]\sf 6,02\cdot10^{23}[/tex] moléculas ou seja presente em 1 mol. Para calcular a massa molar utiliza-se a tabela periódica.

Vamos a resolução da questão

Aqui a equação já se encontra balanceada. Calculemos inicialmente a massa molar do etanol e da sacarose.

massa do etanol:

[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf m_{C_2H_5OH}=2\cdot12+5\cdot1+16+1\\\sf m_{C_2H_5OH}=24+5+17\\\sf m_{C_2H_5OH}=46\,g/mol\end{array}}[/tex]

massa da sacarose:

[tex] \large\boxed{\begin{array}{l}\sf m_{C_{12}H_{22}O_{11}}=12\cdot12+22\cdot1+11\cdot16\\\sf m_{C_{12}H_{22}O_{11}}=144+22+176\\\sf m_{C_{12}H_{22}O_{11}}=342\,g/mol\end{array}}[/tex]

montagem da regra de três

[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf C_{12}H_{22}O_{11}+H_2O\longrightarrow 4C_2H_5OH+4CO_2\\\\\sf 342\,g\,de\,C_{12}H_{22}O_{11}\longrightarrow184\,g\,de\,C_2H_5OH\\\sf 171\longrightarrow x\\\sf 342x=184\cdot171\\\sf x=\dfrac{184\cdot\diagdown\!\!\!\!\!17\diagdown\!\!\!1^1}{\diagdown\!\!\!\!\!34\diagdown\!\!\!2_2}\\\\\sf x=\dfrac{184}{2}\\\\\sf x=92\,g\,de\,C_2H_5OH\end{array}}[/tex]

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