A massa de sulfato de cálcio formada a partir de 500g de sulfato de alumínio ao reagir com hidróxido de cálcio ?

A equação química que descreve a reação de dupla troca:

[tex]Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3 Ca(OH)_{2} < ---- > 2Al(OH)_{2} + 3CaSO_{4}[/tex]

Analisando as proporções, na equação química, notamos que 1 mol de sulfato de alumínio produz 3 mols de sulfato de cálcio:

[tex]Al2(SO4) < ----- > 3CaSO4[/tex]

Podemos utilizar a massa molar e o número de mols dessas substâncias para converter em massa:

[tex]M_{Al_{2}(SO_{4}) = 342 g/mol[/tex]  [tex]n = 1[/tex]

Calculando a massa de sulfato de alumínio:

[tex]m = nM \\m = 342g[/tex]

[tex]M_{Ca(SO_{4}) = 136 g/mol[/tex]   [tex]n = 3[/tex]

Calculando a massa de hidróxido de cálcio:

[tex]m = nM \\m = 3molx136g/mol = 408g[/tex]

Desta forma, sabemos que:

[tex]342g Al2(SO4) < ==== > 408g CaSO4[/tex]

Sabendo as proporções em termos de massa, é só utilizar a regrinha de 3:

[tex]342g Al2(SO4) ----- 408g CaSO4\\500g Al_{2}(SO_{4})-----x\\x = 596g[/tex]