Após a realização dos cálculos, concluímos que o volume de CO₂ liberada para cada 15 mol de ferro é de 504 L

Equação química

É toda equação onde a combinação de átomos dá origem  a uma nova substância. Em geral toda equação química é divida em:

• reagentes : são os átomos que irão se combinar e fica do lado esquerdo da seta
• produtos: são o resultado da combinação de átomos e fica do lado direito da seta.

Para resolver questões envolvendo cálculo estequiométrico devemos nos certificar de que a equação balanceada, ou seja, quando a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.

Caso não esteja, usa-se de coeficientes inteiros de modo a equilibrar a mesma.

Cálculo estequiométrico

São aplicações das leis ponderais e servem para relacionar a quantidade de produtos e reagentes existentes em uma equação química . Para resolver é necessário que a equação esteja balanceada e usa-se uma regra de três simples. A 1ª linha da regra de três indica a proporção em termos de massa, volume ou mol. A 2ª linha da regra de três relaciona-se o que se está perguntando com o dado que é fornecido no exercício.

Massa molar

É a massa presente em [tex]\sf 6,02\cdot10^{23}[/tex] moléculas ou seja presente em 1 mol. Para calcular a massa molar utiliza-se a tabela periódica.

Vamos a resolução da questão

Aqui o volume a ser encontrado está nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Note porém que está equação não está balanceada e portanto teremos que ajustá-la usando coeficientes inteiros. Para isso coloca-se 3 no CO, 2 no Fe e 3 no  CO₂

a equação então ficará assim:

[tex] \large\boxed{\begin{array}{l}\sf Fe_2O_3+3CO\longrightarrow 2Fe+3CO_2\end{array}}[/tex]

Agora que a equação está balanceada podemos escrever a regra de três da seguinte maneira:

[tex] \large\boxed{\begin{array}{l}\sf  2\,mols\,de\,Fe\longrightarrow67,2 L\,de\,CO_2\\\sf15\,mols\,de\,Fe\longrightarrow x\,L\,de\,CO_2\\\sf 2x=15\cdot67,2\\\sf 2x=1008\\\sf x=\dfrac{1008}{2}\\\\\sf x=504\,L\,de\,CO_2\end{array}}[/tex]

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