O gás cloro pode ser produzido em laboratório, quando é necessária pequena quantidade desse gás, por meio da reação entre dióxido de manganês e ácido clorídrico, que pode ser assim equacionada:
MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g)
Quantos mols de HCl, aproximadamente, são necessários para reagir com 22 g de dióxido de manganês?
MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g)
Quantos mols de HCl, aproximadamente, são necessários para reagir com 22 g de dióxido de manganês?
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Resposta:
Aproximadamente 1,0 mol de HCl.
Explicação:
A proporção estequiométrica entre as substâncias em questão é:
1 MnO2 + 4 HCl
1 mol ——— 4 mol
Foram utilizados 22 g de MnO2 (M = 87 g/mol), transformando a massa para quantidade de matéria, teremos: n = m/M = 29 g/87 g/mol —> n = 0,25 mol
Voltando para a relação anterior, teremos:
1 MnO2 + 4 HCl
1 mol ——— 4 mol
0,25 mol —— x
X = 1,0 mol de HCl