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O leite de magnésia, (Hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]) pode ser usado para combater a acidez gástrica. Isso ocorre porque o leite de magnésia:

a). Apresenta pH = 2, 0 e neutraliza o ácido gástrico.

b). Apresenta pH < 3, 0 e estimula a formação de bases no estomago.

c). Apresenta pH = 10.5 e neutraliza o HCI gástrico.

d). Apresenta DH = 12 converte o HCI gástrico em ácido citrico, um ácido mais fraco

e). Apresenta a seguinte reação no interior do estômago: HCI + MgOH H₂SO+H₂O neutralizando o ácido gástrico.
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a) Quando ácidos e bases são adicionados à água, ocorrem reações exotérmicas, liberando energia na forma de calor.? b) Adicionar ácidos e bases à água é preferível porque essas substâncias podem reagir violentamente quando concentradas. Adicioná-las lentamente à água permite uma diluição gradual, minimizando o risco de uma reação exotérmica intensa. Essa abordagem é mais segura do que adicionar água a uma substância concentrada, o que poderia resultar em uma liberação de calor abrupta.?
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a) Discutir por que os ácidos e as bases aquecem os recipientes quando adicionados em um recipiente com água.? b) Discutir porque os ácidos e bases devem ser adicionados na água e não o contrário.?
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18- Estão corretas as seguintes denominações, EXCETO a ( ) H2SO4 – ácido sulfúrico b ( ) H2NO4 – ácido nítrico c ( ) H3PO4 – ácido fosfórico d ( ) HClO3 – ácido clórico e ( ) HF – ácido fluoridrico
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17- O “nudibrânquio” é um tipo de molusco marinho capaz de liberar ácido sulfúrico para se defender de predadores. Das substâncias relacionadas a seguir, assinale a que NÃO é capaz de neutralizar completamente esse ácido. a ( ) Soda caústica b ( ) Cal virgem c ( ) Bicarbonato de sódio d ( ) Vinagre e ( ) Hidróxido de magnésio
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16- O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se: a ( ) solução aquosa de base forte (NaOH). b ( ) solução aquosa de cloreto de sódio. c ( ) suspensão de base fraca (Al(OH)3). d ( ) somente água. e ( ) solução concentrada de ácido sulfúrico.
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15- Um aluno foi solicitado a tentar idenficar três soluções aquosas, límpidas, transparentes e incolores, A, B e C, contidas em três tubos I, II e III diferentes, usando apenas fenolaleína (incolor) como indicador. No tubo I, observou-se o aparecimento de coloração vermelha. Nos tubos II e III, não houve alteração alguma. Apenas com esse teste, o aluno somente pode afirmar que a solução no tubo: a ( ) I é ácida. b ( ) II é básica. c ( ) III é ácida. d ( ) I é básica. e ( ) II é ácida.
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14- Misturando-se um pouco de suco de repolho com a solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala a seguir: Material Cor I. Amoníaco Verde II. Leite de magnésia Azul III. Vinagre Vermelho IV. Leite de vaca Rosa De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a ( ) ácido / básico / básico / ácido. b ( ) ácido / básico / ácido / básico. c ( ) básico / ácido / básico / ácido. d ( ) ácido / ácido / básico / básico. e ( ) básico / básico / ácido / ácido.
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13- O hidróxido de sódio, conhecido no comércio como soda cáusca, é um dos produtos que contaminaram o rio Pomba, em Minas Gerais, causando um dos piores desastres ecológicos no Brasil. Dessa substância é incorreto afirmar que: a ( ) tem fórmula NaOH. b ( ) é um composto iônico. c ( ) em água, dissocia-se. d ( ) é usada na produção de sabões. e ( ) é uma molécula insolúvel em água.
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12- Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um anti-ácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é a ( ) refrigerante b ( ) suco de laranja c ( ) água com limão d ( ) vinagre e ( ) leite de magnésia
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11- Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas: a ( ) detergente e vinagre. b ( ) sal e coalhada. c ( ) leite de magnésia e sabão. d ( ) bicarbonato de açúcar. e ( ) Coca-cola e água de cal.
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