O valor da concentração de íons H+ em uma solução indica a acidez desta solução através do cálculo de pH. Concomitantemente, é possível determinar a concentração de íons OH- no mesmo meio, já que valores de pH, POH bem como as concentrações de íons H+ e de íons OH- estão relacionados.
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021).
Dessa forma, após completar a tabela, assinale a alternativa que apresente uma linha da tabela que tenha os valores corretos:
pH pOH [H+] [OH-] Ácido ou Básico
5,25
2,02
4,4 x 10-10 M
8,5 x 10-2 M
Para realização dos cálculos basta empregar as seguintes fórmulas
pH + pOH =14
[H+].[OH-] = 1,00 x 10-14
[H+]=antilog pH (calculadora científica usar os seguintes comandos: a) shift, b) tecla 10x, c) sinal de menos, d) digitar o valor)
pH = -log [H+]
Valores de pH abaixo de 7 = solução ácida. Valores acima de 7 = solução básica
Alternativas
Alternativa 1:
5,25; 8,75; 5,62 x 10-6 M; 1,78 x 10-9 M; básico.
Alternativa 2:
11,98; 2,02; 1,05 x 10-12 M; 9,55 x 10-3 M; ácido.
Alternativa 3:
9,36; 4,64; 1,18 x 10-13 M; 2,27 x 10-5 M; ácido.
Alternativa 4:
12,93; 1,07; 1,18 x 10-13 M; 8,5 x 10-2 M; básico.
Alternativa 5:
5,25; 2,02; 4,4 x 10-10 M; 8,5 x 10-2 M; básico.
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021).
Dessa forma, após completar a tabela, assinale a alternativa que apresente uma linha da tabela que tenha os valores corretos:
pH pOH [H+] [OH-] Ácido ou Básico
5,25
2,02
4,4 x 10-10 M
8,5 x 10-2 M
Para realização dos cálculos basta empregar as seguintes fórmulas
pH + pOH =14
[H+].[OH-] = 1,00 x 10-14
[H+]=antilog pH (calculadora científica usar os seguintes comandos: a) shift, b) tecla 10x, c) sinal de menos, d) digitar o valor)
pH = -log [H+]
Valores de pH abaixo de 7 = solução ácida. Valores acima de 7 = solução básica
Alternativas
Alternativa 1:
5,25; 8,75; 5,62 x 10-6 M; 1,78 x 10-9 M; básico.
Alternativa 2:
11,98; 2,02; 1,05 x 10-12 M; 9,55 x 10-3 M; ácido.
Alternativa 3:
9,36; 4,64; 1,18 x 10-13 M; 2,27 x 10-5 M; ácido.
Alternativa 4:
12,93; 1,07; 1,18 x 10-13 M; 8,5 x 10-2 M; básico.
Alternativa 5:
5,25; 2,02; 4,4 x 10-10 M; 8,5 x 10-2 M; básico.
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Alternativa 2. A sequência de valores corretos de pH e pOH é pode ser visto pela diferença do pH usando a fórmula, logo a sequência será:11,98; 2,02; 1,05 x 10-12 M; 9,55 x 10-3 M; ácido.
Calculando as concentrações
O pH é o potencial hidrogenionico que delimita o grau de acidez de uma solução, sendo o seu inverso o pOH que é o potencial hidroxidogenionico que determina a sua basicidade.
A Faixa de pH varia de 0 a 14, onde 0 a 7 a solução é ácida e de 7 a 14 a solução é básica e se igual a 7 é neutra.
Agora, a concentração [H+] e [OH-] pode ser dada por:
[tex][H^+] = 10^-^p^H = 10-^5^,^2^5=\frac{1}{10^5^,^2^5} = 5.62 * 10^-^6[/tex]
[tex][OH^-] = 10^-^p^O^H= 10^-^8^,^7^5= 1.78*10^-^9[/tex]
[tex][H^+] = 10^-^p^H = 10-^1^1^,^9=\frac{1}{10^1^1^,^9} = 1.047 *10-^1^2[/tex]
[tex][OH^-] = 10^-^p^O^H= 10^-^2^,^0^2= 0.00954= 9,54*10^-^3[/tex]
As concentrações encontradas, significa que as concentrações de soluções ácidas quando são maiores que a concentração de [OH-] a solução é ácida e se for menor a concentração é básica.
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