Conforme os dados, a massa atômica média do neônio é 20,188u aproximadamente. Logo, está correta a opção D.
A massa atômica é obtida pela média ponderada, cuja fórmula é:
[tex]M_{A} = \frac{m_{1}\cdot \% \ + m_{2}\cdot \% \ + m_{3}\cdot \%}{100\%}[/tex]
Assim, basta substituir as massas dos isótopos e as porcentagens conforme indicadas na tabela que traz a composição isotópica do neônio.
Portanto, a média ponderada será:
[tex]M_{A} = \frac{m_{1}\cdot \% + m_{2}\cdot \% + m_{3}\cdot \%}{100\%}\\\\M_{A} = \frac{20\cdot 90 + 21 \cdot1,2 + 22\cdot8,8}{100\%}\\\\M_{A} = \frac{1800 + 25,2 + 193,6}{100\%}\\\\M_{A} = \frac{2018,8}{100\%}\\\\M_{A} = 20,188[/tex]
Então, a média ponderada procurada é 20,188.
Mais sobre média ponderada em:
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Conforme os dados, a massa atômica média do neônio é 20,188u aproximadamente. Logo, está correta a opção D.
Média ponderada
A massa atômica é obtida pela média ponderada, cuja fórmula é:
[tex]M_{A} = \frac{m_{1}\cdot \% \ + m_{2}\cdot \% \ + m_{3}\cdot \%}{100\%}[/tex]
Assim, basta substituir as massas dos isótopos e as porcentagens conforme indicadas na tabela que traz a composição isotópica do neônio.
Portanto, a média ponderada será:
[tex]M_{A} = \frac{m_{1}\cdot \% + m_{2}\cdot \% + m_{3}\cdot \%}{100\%}\\\\M_{A} = \frac{20\cdot 90 + 21 \cdot1,2 + 22\cdot8,8}{100\%}\\\\M_{A} = \frac{1800 + 25,2 + 193,6}{100\%}\\\\M_{A} = \frac{2018,8}{100\%}\\\\M_{A} = 20,188[/tex]
Então, a média ponderada procurada é 20,188.
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