Os íons de Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxirredução com o MnO4-. Observe a seguir a equação global de oxirredução e suas semirreações:
1. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ↔ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2. 5Fe2+ ↔ 5Fe3+ + 5e-
3. MnO4- + 8H+ ↔ Mn2+ + 4H2O
Com base nas reações apresentadas, analise as afirmações a seguir:
I. A reação 2 indica uma reação de oxidação.
II. A reação 3 representa uma reação de redução.
III. O íon MnO4- é o agente redutor, ou seja, retira elétrons dos íons de Fe2+.
IV. Os íons de Fe2+ são o agente oxidante, ou seja, doam elétrons para o manganês.
1. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ↔ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2. 5Fe2+ ↔ 5Fe3+ + 5e-
3. MnO4- + 8H+ ↔ Mn2+ + 4H2O
Com base nas reações apresentadas, analise as afirmações a seguir:
I. A reação 2 indica uma reação de oxidação.
II. A reação 3 representa uma reação de redução.
III. O íon MnO4- é o agente redutor, ou seja, retira elétrons dos íons de Fe2+.
IV. Os íons de Fe2+ são o agente oxidante, ou seja, doam elétrons para o manganês.
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As afirmativas sobre reações de oxirredução correta, é somente I e II.
Reação de oxidação e redução
Uma reação de redução é aquela que ocorre ganho de elétrons conhecido como agente oxidante e uma reação de oxidação ocorre perda de elétrons sendo também o agente redutor.
Em 1 e 2 temos as semirreações da reação global 1. O Ferro ganhou elétrons saindo de +2 para +3, sofrendo oxidação. O Manganês sofreu redução, saindo de um número de elétrons igual +6 para +2, sendo assim a afirmativa I e II está correta.
Como o Ferro oxidou ele é o agente redutor, bem como o Manganês reduziu, sendo o agente oxidante. Logo as afirmativas II e IV estão incorretas.
Veja aqui sobre reação de oxidação e redução:
brainly.com.br/tarefa/47551939
brainly.com.br/tarefa/12820747
Explicação paginas 122 123 do livro