Para determinar a taxa de formação de NO2 no intervalo de tempo de 1 a 6 segundos, podemos utilizar a variação da concentração de NO2 no tempo dividida pelo intervalo de tempo decorrido:
Taxa de formação de NO2 = (Concentração final de NO2 - Concentração inicial de NO2) / Intervalo de tempo
Concentração final de NO2 = 6 mol/L (valor na última linha da terceira coluna)
Concentração inicial de NO2 = 2 mol/L (valor na primeira linha da terceira coluna)
Intervalo de tempo = 6 s - 1 s = 5 s
Taxa de formação de NO2 = (6 mol/L - 2 mol/L) / 5 s = 4 mol/(L·s)
Portanto, a taxa de formação de NO2 no intervalo de tempo de 1 a 6 segundos é de 4 mol/(L·s).
A expressão da constante de equilíbrio é dada pela razão das concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos sobre as concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos.
a) Para a equação química H2(g) + Cl2(g) <-> 2HCl(g), a expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [HCl]^2 / ([H2] * [Cl2])
b) Para a equação química 2NH3(aq) <-> N2H4(l) + H2(g), a expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = ([N2H4] * [H2]) / [NH3]^2
Note que, para expressar as concentrações em mol/L, é importante indicar o estado físico das substâncias (gás - g, líquido - l ou aquoso - aq).
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Resposta:
Para determinar a taxa de formação de NO2 no intervalo de tempo de 1 a 6 segundos, podemos utilizar a variação da concentração de NO2 no tempo dividida pelo intervalo de tempo decorrido:
Taxa de formação de NO2 = (Concentração final de NO2 - Concentração inicial de NO2) / Intervalo de tempo
Concentração final de NO2 = 6 mol/L (valor na última linha da terceira coluna)
Concentração inicial de NO2 = 2 mol/L (valor na primeira linha da terceira coluna)
Intervalo de tempo = 6 s - 1 s = 5 s
Taxa de formação de NO2 = (6 mol/L - 2 mol/L) / 5 s = 4 mol/(L·s)
Portanto, a taxa de formação de NO2 no intervalo de tempo de 1 a 6 segundos é de 4 mol/(L·s).
A expressão da constante de equilíbrio é dada pela razão das concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos sobre as concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos.
a) Para a equação química H2(g) + Cl2(g) <-> 2HCl(g), a expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [HCl]^2 / ([H2] * [Cl2])
b) Para a equação química 2NH3(aq) <-> N2H4(l) + H2(g), a expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = ([N2H4] * [H2]) / [NH3]^2
Note que, para expressar as concentrações em mol/L, é importante indicar o estado físico das substâncias (gás - g, líquido - l ou aquoso - aq).