Para determinar o volume ocupado por 88g de CO2, podemos utilizar a Equação dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
P é a pressão em atm
V é o volume em litros
n é o número de mols do gás
R é a constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K)
T é a temperatura em Kelvin
Primeiro, precisamos converter a temperatura de 30°C para Kelvin:
T(K) = T(°C) + 273
T(K) = 30 + 273
T(K) = 303K
Agora, vamos calcular o número de mols:
n = massa / massa molar
A massa molar do CO2 é a soma das massas atômicas do carbono (12,0 g/mol) e do oxigênio (16,0 g/mol), multiplicadas pelas suas proporções na fórmula CO2 (1:2):
Massa molar do CO2 = 12,0 g/mol + 2 * 16,0 g/mol
Massa molar do CO2 = 44,0 g/mol
n = 88g / 44,0 g/mol
n = 2 mol
Agora, podemos substituir os valores na equação dos gases ideais para encontrar o volume:
V = (n * R * T) / P
V = (2 mol * 0,0821 L.atm/mol.K * 303K) / 1,5 atm
V ≈ 32,678 L
Portanto, o volume ocupado por 88g de CO2, sob uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura de 30°C, é aproximadamente 32,678 L.
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Resposta:
Para determinar o volume ocupado por 88g de CO2, podemos utilizar a Equação dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
P é a pressão em atm
V é o volume em litros
n é o número de mols do gás
R é a constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K)
T é a temperatura em Kelvin
Primeiro, precisamos converter a temperatura de 30°C para Kelvin:
T(K) = T(°C) + 273
T(K) = 30 + 273
T(K) = 303K
Agora, vamos calcular o número de mols:
n = massa / massa molar
A massa molar do CO2 é a soma das massas atômicas do carbono (12,0 g/mol) e do oxigênio (16,0 g/mol), multiplicadas pelas suas proporções na fórmula CO2 (1:2):
Massa molar do CO2 = 12,0 g/mol + 2 * 16,0 g/mol
Massa molar do CO2 = 44,0 g/mol
n = 88g / 44,0 g/mol
n = 2 mol
Agora, podemos substituir os valores na equação dos gases ideais para encontrar o volume:
V = (n * R * T) / P
V = (2 mol * 0,0821 L.atm/mol.K * 303K) / 1,5 atm
V ≈ 32,678 L
Portanto, o volume ocupado por 88g de CO2, sob uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura de 30°C, é aproximadamente 32,678 L.