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Considerando os conceitos e a classificação de forças intermoleculares, podemos concluir que:

a)  o SO₂ apresenta força intermolecular do tipo dipolo-dipolo:

- o SO₂ é polar porque a geometria molecular dele é do tipo angular;

- esta geometria faz com que o momento de dipolo seja diferente de zero;

b)  o CO₂ apresenta força intermolecular do tipo dipolo induzido:

- o CO₂ é apolar porque a geometria é do tipo linear;

- esta geometria faz com que o momento de dipolo seja zero;

Lembre que:

Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

- ocorre em moléculas polares;

- é menos forte que as pontes de hidrogênio;

- a extremidade negativa do dipolo de uma molécula atrai a extremidade positiva do dipolo de outra molécula;

- estas interações são mais acentuadas no estado sólido;

Ex: HCℓ, HBr, HI, SO₂

Forças de London ou dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals:

- é a mais fraca de todas as interações e ocorre em moléculas apolares;

- não há atração elétrica entre as moléculas;

Ex: Cℓ₂, CO₂, H₂, Xe(ℓ), N₂, O₂

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