PRECISO COM URGENCIA Em um laboratório de Química, um aluno encontrou um frasco com as seguintes informações: a)Qual é o soluto e qual é o solvente? b) Supondo que exista dentro do frasco 600mL de solução, qual é a massa, em g, de soluto usada no preparo dessa solução? Justifique sua resposta por meio de cálculos.
a) No frasco, o soluto é o KI (iodeto de potássio) e o solvente é a água.
b) Para determinar a massa do soluto usado no preparo da solução, é necessário calcular a quantidade de soluto presente em 600 mL de solução.
A concentração (c) da solução é dada como 4 g/L, o que significa que a cada litro de solução, há 4 gramas de soluto (KI). Podemos usar essa informação para determinar a quantidade de soluto presente em 600 mL de solução.
Primeiro, precisamos converter 600 mL em litros:
600 mL = 600/1000 L = 0,6 L
Agora podemos calcular a massa do soluto:
Massa do soluto = concentração x volume da solução
Massa do soluto = 4 g/L x 0,6 L
Massa do soluto = 2,4 g
Portanto, a massa de soluto usada no preparo dessa solução de 600 mL é de 2,4 g de KI.
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a) No frasco, o soluto é o KI (iodeto de potássio) e o solvente é a água.
b) Para determinar a massa do soluto usado no preparo da solução, é necessário calcular a quantidade de soluto presente em 600 mL de solução.
A concentração (c) da solução é dada como 4 g/L, o que significa que a cada litro de solução, há 4 gramas de soluto (KI). Podemos usar essa informação para determinar a quantidade de soluto presente em 600 mL de solução.
Primeiro, precisamos converter 600 mL em litros:
600 mL = 600/1000 L = 0,6 L
Agora podemos calcular a massa do soluto:
Massa do soluto = concentração x volume da solução
Massa do soluto = 4 g/L x 0,6 L
Massa do soluto = 2,4 g
Portanto, a massa de soluto usada no preparo dessa solução de 600 mL é de 2,4 g de KI.