Resposta:

a) Para calcular a concentração de íons H em potência de base 10 (pH) a partir da escala de pH, você pode usar a fórmula: pH = -log[H+]. Vamos calcular o pH para o limão e o tomate:

Para o limão, suponha que o pH seja 2. Isso significa que a concentração de íons H+ ([H+]) é 10^-2 mol/L.

Para o tomate, suponha que o pH seja 4. Isso significa que a concentração de íons H+ ([H+]) é 10^-4 mol/L.

Comparando as concentrações, o limão é mais ácido do que o tomate porque tem uma concentração maior de íons H+.

b) Dos exemplos dados, o valor de pH 10 corresponde a uma concentração de íons H+ de 10^-10 mol/L, e o valor de pH 10^-137 corresponde a uma concentração de íons H+ de 10^-137 mol/L.

Portanto, o exemplo com pH 10 é mais alcalino, pois tem uma concentração de íons H+ maior do que o exemplo com pH 10^-137, que é extremamente alcalino.

c) Se o químico verificou que a concentração de íons H era um valor entre 10^-10 e 10^-137, então os exemplos que podem ter sido analisados são aqueles que têm pH nessa faixa. Portanto, os exemplos que o químico poderia ter analisado são o limão (pH 2) e o tomate (pH 4), pois ambos têm concentrações de íons H+ nessa faixa de valores.