PROBLEMA DE REVISÃO 3.10
A maioria dos ácidos carboxílicos se dissolve em solução aquosa
de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) porque na condição de sais
carboxilatos eles são mais polares. Escreva setas curvas mostrando
a reação entre um ácido carboxílico genérico e o bicarbonato de
sódio formando um sal carboxilato e H2CO3 . (Observe que o
H2CO3 é instável e se decompõe em dióxido de carbono e água.
Você não precisa mostrar esse processo.)
A maioria dos ácidos carboxílicos se dissolve em solução aquosa
de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) porque na condição de sais
carboxilatos eles são mais polares. Escreva setas curvas mostrando
a reação entre um ácido carboxílico genérico e o bicarbonato de
sódio formando um sal carboxilato e H2CO3 . (Observe que o
H2CO3 é instável e se decompõe em dióxido de carbono e água.
Você não precisa mostrar esse processo.)
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Resposta:
A reação entre um ácido carboxílico genérico e bicarbonato de sódio pode ser representada pelas seguintes setas curvas:
R-COOH + NaHCO3 → R-COONa + H2CO3
Nesta reação, o ácido carboxílico genérico (representado por R-COOH) reage com o bicarbonato de sódio (NaHCO3) para formar um sal carboxilato (R-COONa) e ácido carbônico (H2CO3). O ácido carbônico é instável e se decompõe em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), mas esse processo não precisa ser mostrado.
Espero ter ajudado! Se tiver mais dúvidas, é só perguntar.