Resposta:

Para representar a reação ácido-base de Lewis, é importante identificar os pares de elétrons que serão compartilhados entre o ácido e a base. Lembre-se de que, em uma reação de Lewis, o ácido é uma espécie que aceita um par de elétrons, enquanto a base doa esse par de elétrons.

a) Reação entre o metanol (CH3OH) e o BF3:

Nesse caso, o BF3 é o ácido de Lewis, pois é um receptor de pares de elétrons (não tem elétrons livres em seu octeto), e o metanol é a base de Lewis, pois tem um par de elétrons não compartilhado no oxigênio. A reação pode ser representada da seguinte forma:

BF3 + :CH3OH -> BF3 :CH3OH

b) Reação entre o clorometano (CH3Cl) e o AlCl3:

O AlCl3 atua como ácido de Lewis, enquanto o clorometano age como base de Lewis. A reação é representada da seguinte maneira:

AlCl3 + :CH3Cl -> AlCl3 :CH3Cl

c) Reação entre o dimetil éter (CH3OCH3) e o BF3:

Nesse caso, o BF3 age como ácido de Lewis, aceitando um par de elétrons do oxigênio do dimetil éter. A reação é representada da seguinte forma:

BF3 + :CH3OCH3 -> BF3 :CH3OCH3

Essas são as equações que mostram as reações ácido-base de Lewis para os cenários fornecidos. Em cada caso, um par de elétrons é compartilhado entre o ácido de Lewis e a base de Lewis.