Explicação:

O pKa é uma medida da força de um ácido, e é definido como o negativo do logaritmo decimal (base 10) da constante de dissociação ácida (Ka) do ácido. Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido. Vamos calcular o pKa para os dois ácidos dados:

a) Para o ácido HA, dado que Ka = 10^(-7), podemos calcular o pKa usando a fórmula:

pKa = -log10(Ka)

pKa = -log10(10^(-7))

pKa = -(-7) = 7

Portanto, o pKa do ácido HA é 7.

b) Para o ácido HB, dado que Ka = 5, podemos calcular o pKa da mesma maneira:

pKa = -log10(Ka)

pKa = -log10(5)

Isso não é um número inteiro, então deixaremos o valor como é.

c) Agora, para determinar qual ácido é mais forte, compare os valores de pKa. O ácido com o pKa menor é o mais forte. Portanto, o ácido HA (com pKa = 7) é mais forte do que o ácido HB (com pKa não calculado, mas certamente maior que 7, já que o logaritmo de um número maior que 1 é positivo).

Assim, o ácido HA é o ácido mais forte dos dois.