Resposta:

A concentração da forma equatorial é aproximadamente 4,8%.

Explicação:

Para mostrar a correlação entre a diferença de energia livre de 7,6 kJ mol⁻¹ e a concentração de equilíbrio da forma equatorial do metilciclo-hexano a 25 °C, podemos usar a equação de equilíbrio e a equação de Gibbs:

ΔG⁰ = -RT ln Keq

Onde:

ΔG⁰ é a variação da energia livre padrão de reação.

R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)).

T é a temperatura em kelvin (25 °C = 298,15 K).

Keq é a constante de equilíbrio.

A partir dos dados fornecidos, ΔG⁰ = 7,6 kJ mol⁻¹ = 7600 J mol⁻¹.

Agora, podemos reorganizar a equação para isolar Keq:

Keq = e^(-ΔG⁰ / (RT))

Substituindo os valores:

Keq = e^(-7600 J mol⁻¹ / (8,314 J/(mol·K) * 298,15 K))

Keq ≈ e^(-7600 J mol⁻¹ / 2483,101 J/mol)

Keq ≈ e^(-3,06)

Agora, calculando o valor de Keq:

Keq ≈ 0,048

Portanto, a constante de equilíbrio Keq é aproximadamente igual a 0,048.

Isso significa que, em equilíbrio, a concentração da forma equatorial é aproximadamente igual a 0,048, ou seja, cerca de 4,8%. Portanto, a afirmação de que a concentração da forma equatorial é de aproximadamente 95% não está de acordo com a diferença de energia livre de 7,6 kJ mol⁻¹. Pelo contrário, a concentração da forma equatorial é cerca de 4,8%, e a forma axial é predominante no equilíbrio.