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Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (Al2O3) é de cerca de 50%. Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2. Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27. Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de a) 135 kg b) 270 kg c) 540 kg d) 1080 kg e) 2160 kg
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Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de enxofre. A fórmula mínima desse óxido é SxOy. Calcule x e y e indique o resultado do inteiro mais próximo de x+y em sua resposta. As massas molares dos átomos de S e O são, respectivamente, 32 g mol–1 e 16 g mol–1.
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Determine a medida do seu perímetro e a medida de sua área
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